Question

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. T℃時，lgKa2=-4.2

B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)

C. pH=2.7溶液中：

D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖像可知， T℃時，lgKa2=-4.2，A項正確；B. pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4﹣的物質的量分數(shù)相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)，則c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)，B項正確；C.由圖象可以知，pH=1.2時，c(H2C2O4) =c(HC2O4-) ，則Ka1=c(H+)=10-1.2；pH=4.2時，c(C2O42-) =c(HC2O4-) ，則Ka2=c(H+)=10-4.2；由電離常數(shù)可以知道，C項錯誤； D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，D項正確。答案選C。