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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）。
          P4分子結(jié)構(gòu)模型
          A．常溫常壓下，16 g14CH4中所含的中子數(shù)為8NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含的分子數(shù)為NA
          C．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA個NaCl分子
          D．6.2 g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含的P—P鍵數(shù)目為0.3NA
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】選項A,1個14CH4中含有8個中子，但16 g14CH4的物質(zhì)的量小于1 mol，所以16 g14CH4中含有的中子數(shù)也小于8NA。選項B，CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算。選項C，NaCl是離子化合物在溶液中完全電離，不存在NaCl分子。選項D，根據(jù)圖示可知，1 mol P4分子中含有6 mol P—P鍵，所以6.2 g（0.05 mol）P4中含有的P—P鍵數(shù)目為0.3NA。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.3核素練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。
          (2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
          (3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質(zhì)量是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A—J的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）： 
          （1）B元素和C元素的簡單離子半徑大小關(guān)系是       （用離子符號表示）： 
          （2）將氮元素與C形成的化合物NC3加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              ； 
          （3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是         ； 
          （4）將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應(yīng)的離子方程式是
                                   ； 
          （5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3．9 g ，則加入鹽酸的體積可能為                   。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。實驗室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程如下：
          （1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O，常保持______過量，理由是___________________________________________________。
          （2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。
          （3）測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量和C2O42-含量的實驗步驟如下：
          步驟1：準(zhǔn)確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g（約1.5 g），配成250 mL待測液。
          步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加熱至70～80 ℃，趁熱用SnCl2TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3＋全部還原為Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Cl－不參與反應(yīng)），將C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋記錄體積。
          步驟3：……
          步驟4：重復(fù)上述步驟2～步驟3兩次。
          ①步驟2操作時，還需要使用如圖所示儀器中的________（填序號）。
          ②步驟2中MnSO4溶液的作用是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。
          ③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是_________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）。
          下列敘述錯誤的是（　　）。
          A．1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O
          B．1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X
          C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3
          D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�。
          A．核內(nèi)有8個中子的碳原子：
          B．CS2的結(jié)構(gòu)式：S—C—S
          C．乙烯的比例模型：
          D．NH4Br的電子式：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          吡洛芬是一種用于治療風(fēng)濕病的藥物。它的合成路線如下：
          回答下列問題：
          （1）B→C的反應(yīng)類型為_____________________________。
          （2）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________
          __________________________________。
          從整個合成路線看，步驟A→B的目的是_______________________________。
          （3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。
          （4）A在一定條件下可生成
          F（）。寫出同時滿足下列條件的F的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。
          ①屬于芳香族化合物；②是一種α?氨基酸；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
          （5）非那西汀是一種解熱藥，其結(jié)構(gòu)簡式為，寫出以苯酚鈉、CH3CH2OH和（CH3CO）2O為原料制備非那西汀的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用） 。合成路線流程圖示例如下：
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
          (1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
          ①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。
          A．只有還原性  B．還原性和酸性   C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
          ②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
          (2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
           
          ①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為________________________________________。
          ②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：____________________________________________。
          (3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應(yīng)方程式為________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
          　ΔH＝a kJ·mol－1。經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          n(乙苯)/mol
          0.40
          0.30
          0.24
          n2
          n3
          n(苯乙烯)/mol
          0.00
          0.10
          n1
          0.20
          0.20
           
          下列說法正確的是(　　)。
          A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0
          C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達(dá)到平衡前v正>v逆
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案