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          數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，
          ②NaCN+HF═HCN+NaF，
          ③NaNO2+HF═HNO2+NaF．
          由此可判斷下列敘述中，不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．
          解答：解：強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，氫氟酸的酸性大于亞硝酸，所以這三種酸的強(qiáng)弱順序是：氫氟酸＞亞硝酸＞氫氰酸，
          A．通過以上分析知，氫氟酸的酸性最強(qiáng)，所以氫氟酸的電離平衡常數(shù)最大，故A正確；
          B．通過以上分析知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為：4.6×10-4，故B錯誤；
          C．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，由①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱，故C正確；
          D．亞硝酸的酸性大于氫氰酸但小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小，故D正確；
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷，明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
          NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　
          NaCN+HF═HCN+NaF　
          NaNO2+HF═HNO2+NaF
          由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三種酸HNO2、HCN、HF的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2  ②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年陜西省西安市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
          NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
          由此可判斷下列敘述不正確的是
          A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
          C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案