Question

實驗探究題

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）【提出問題】Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？

（2）【猜想】①甲同學認為氧化性：Fe^3＋＞Br₂,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe^3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。

（3）【設計實驗并驗證】

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a.酚酞試液　b.四氯化碳　c.無水酒精　d.硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）【應用與拓展】

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子方程式為______________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為__________。

Answer 1

（2）①Br₂�、贔e^3＋

（3）d　溶液呈血紅色　b　CCl₄層無色

（4）①2Fe^2＋＋Br₂ ==== 2Fe^3＋＋2Br^-

②1.2 mol·L^-1

解析:

本題以探究性實驗的形式展示了進行化學研究的一般程序和方法，并對其中的化學知識進行了全方位的考查。（4）氧化性：Br₂＞Fe^3＋，則還原性：Fe^2＋＞Br^-，故在FeBr₂溶液中通入Cl₂，首先被氧化的離子是Fe^2＋，之后是Br^-。設FeBr₂的物質(zhì)的量為x，根據(jù)得失電子數(shù)相等的關(guān)系有：

（x＋2x×）×1=×2

x=0.12 mol，c（FeBr₂）==1.2 mol·L^-1