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          【題目】下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是
          A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
          B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－
          C. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O
          D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向溶液中通入過量CO2：＋2CO2＋2H2O—→＋2HCO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、陽極鐵溶解生成Fe2+，與陰極附近H+放電后生成的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2沉淀；B、電池的正極是得電子的一極；C、Ag+與NH3分子形成配合離子[Ag(NH3)2]+，使AgOH沉淀溶解；D、只能是較強的酸與較弱酸的鹽發(fā)生反應。
          A、電解時，鐵作陽極，失去電子而溶解，生成Fe2+，陰極上由于H+放電生成氫氣，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH-濃度增大，進而與Fe2+反應生成Fe(OH)2沉淀，所以A不正確；
          B、電池的負極失去電子，電子經(jīng)導線流向電池的正極，所以正極是得電子的一極，故B不正確；
          C、Ag+具有空軌道，而NH3分子具有孤對電子，二者可以形成配合離子[Ag(NH3)2]+，使AgOH沉淀溶解，所以C正確；
          D、苯甲酸的酸性比碳酸的強，碳酸的酸性比苯酚的強，向溶液中通入過量CO2，只能與酚鈉—ONa反應，而不能與羧酸鈉—COONa反應，所以D不正確。本題答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列有關問題（填寫化學符號）：
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          二
          ⑴
          ⑻
          ⑵
          三
          ⑶
          ⑷
          ⑸
          ⑹
          ⑺
          ⑼
          四
          ⑽
          ⑾
          ⑿
          （1）⑴-⑿元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是_____。
          （2）元素⑼在周期表中的位置_______________，若⑻的一種核素中含有10個中子，用表示該原子：______________。
          （3）在⑴-⑿元素中，原子半徑最小的是______________，原子半徑最大的是__________。
          （4）第三周期簡單陰離子半徑最大的離子是____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不可能與氯氣發(fā)生反應的是（ ）
          A.氫氣B.單質(zhì)硅C.白磷D.空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①離子鍵 ②共價鍵 ③極性鍵 ④非極性鍵，只有在化合物中才能存在的化學鍵是
          A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲使明礬溶液中的鋁離子完全沉淀下來，適宜的試劑是(　　)
          A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鉀溶液C.氨水D.鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：
          已知：
          請回答下列問題：
          （1）A的名稱是______________。
          （2）B→C的反應條件為__________________，D→E的反應類型是____________________。
          （3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
          （4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為__________________________。
          （5）下列關于化合物G的說法錯誤的是__________。
          A．G的分子式為C12H14O5
          B．1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
          C．一定條件下G發(fā)生消去反應生成的有機物存在順反異構(gòu)體
          D．在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應
          （6）M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有___________種。
          （7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。 ______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是
          A．起始濾液常溫下pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
          C．上圖過程須經(jīng)2次過濾 D．步驟③目的是除去CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應過程與能量變化如圖所示。
          ③
          化學鍵
          Si-O
          O=O
          Si-Si
          斷開1mol共價鍵所需能量/KJ
          460
          500
          176
          下列說法正確的是
          A. 晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的
          B. 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性
          C. ΔH=-988 kJ/mol
          D. ΔH=a-c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
          回答下列問題：
          (1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是____________________。能否改用銅絲_______(填“能、否”)，原因是____________________________
          (2)大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          (3)實驗中改用鹽酸跟溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。 
          (4)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          (5)取溶液和硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          溫度
          實驗次數(shù)
          起始溫度
          終止溫度
          溫度差平均值
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          _________________
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          則中和熱__________(取小數(shù)點后一位。)(本題中溶液和硫酸溶液的密度均取，中和后生成溶液的比熱容取)
          

			
          

			
          
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