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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P +
6H3PO4 + 15H2SO4 反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是
          


          A．6:5         B．5:6       
C．11:5       D．11:6
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】根據(jù)方程式可知，銅的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，做氧化劑。P的化合價(jià)從0價(jià)部分降低到－3價(jià)，部分升高到＋5價(jià)，所以根據(jù)得失電子守恒可知，5x＝（11－x）×3＋15，解得x＝6，所以被還原的P是5，則選項(xiàng)A正確，答案選A。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應(yīng)前的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+1價(jià)，表現(xiàn)出氧化性，而P在反應(yīng)中表現(xiàn)出（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          給出下列氧化還原反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題．
          （1）KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十 H2O配平化學(xué)反應(yīng)方程式
          2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O
          2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O
          被還原的元素
          Mn
          Mn
          ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)
          KI
          KI
          ．
          （2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          5：1
          5：1
          ，氧化產(chǎn)物是
          NaClO3
          NaClO3
          ．
          （3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應(yīng)中Cu3P中的P為負(fù)三價(jià)）．該反應(yīng)中Cu2+表現(xiàn)
          氧化
          氧化
          性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是
          6
          6
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）兩個(gè)同容積的密封容器A、B，常溫下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為
          44 g/mol
          44 g/mol
          ．
          （2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，a mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
          a×d×w
          12
          mol
          a×d×w
          12
          mol
          ．
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
          1000ρV
          17V+22400
          mol/L
          1000ρV
          17V+22400
          mol/L
          ．
          （4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是
          1
          5
          mol
          1
          5
          mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）質(zhì)量都為a g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為
          9：8
          9：8
          ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原溶液中有
          0.1
          0.1
          mol Na2CO3，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          2.5
          2.5
           mol/L．
          （3）已知Cu3P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
          ①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
          6：5
          6：5
          ．
          ②當(dāng)有8mol H2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
          10NA
          10NA
          個(gè)．
          

			
          

			
          
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