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          已知反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列有關說法不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應前的+2價變?yōu)榉磻蟮?1價，P元素的化合價既升高又降低，以此來解答．
          解答：解：A．P元素的化合價既升高又降低，則P既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
          B．當1molCuSO4參加反應時，轉移電子1mol，而P由0升高為+5價，由電子守恒可知能氧化P的物質(zhì)的量為
          1
          5
          mol，故B錯誤；
          C．以還原劑P計算可知，11molP中有6molP作還原劑，該反應中轉移電子數(shù)為6mol×（5-0）=30mol，故C正確；
          D．Cu、P元素的化合價降低對應的產(chǎn)物為Cu3P，為還原產(chǎn)物，故D正確；
          故選B．
          點評：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移等，為高考常見題型，注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，把握元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關該反應的下列說法中正確的是

          1. A.
            氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15：11
          2. B.
            上述反應中轉移電子的總數(shù)為15
          3. C.
            1molCuSO4參加反應時，轉移電子2mol
          4. D.
            Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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