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          已知══，反應(yīng)速率分別用、、
            
          表示，下列關(guān)系正確的是(     )
            
          A．                B．
            
          C．              D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
            
          解析:
          化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中的系數(shù)比是一個正比關(guān)系，物質(zhì)在方程式中的系數(shù)越大，用該物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值就越大。經(jīng)計算A正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知 4NH3（氣）+5O2（氣）=4NO（氣）+6H2O（氣），若反應(yīng)速率分別是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol/L?min]表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
          ①據(jù)圖1寫出A中有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          C6H6+Br2
          Fe
          C6H5Br+HBr
          C6H6+Br2
          Fe
          C6H5Br+HBr

          ②已知上述有機(jī)反應(yīng)是放熱反應(yīng)．觀察到A中的現(xiàn)象是
          反應(yīng)液微沸
          反應(yīng)液微沸
          及
          有紅棕色氣體充滿A容器
          有紅棕色氣體充滿A容器
          ．
          ③實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是
          除去溶于溴苯中的溴
          除去溶于溴苯中的溴
          ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
          Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
          Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
          ．
          ④C中盛放CCl4的作用是
          除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
          除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
          ．
          ⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入
          石蕊試液
          石蕊試液
          ，現(xiàn)象是
          溶液變紅色
          溶液變紅色
          ．
          （2）圖2是乙炔的實驗室制法
          ①反應(yīng)原理
          CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
          CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
          ．
          ②選擇合適的制取實驗裝置
          B
          B
          ．
          ③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是
          減緩電石與水的反應(yīng)速率
          減緩電石與水的反應(yīng)速率
          ．
          ④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味．可以用
          硫酸銅
          硫酸銅
          溶液除去雜質(zhì)氣體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          尿素[CO（NH2）2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
          2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列問題：
          （1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
          反應(yīng)Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
          反應(yīng)Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
          下列示意圖1中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）
           
          ．
          （2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖2所示．
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為
           
          ．
          ②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有
           
          ．
          A．縮小反應(yīng)容器的容積B．升高溫度
          C．平衡體系中及時分離出CO（NH2）2D．使用合適的催化劑
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將
           
          （填“增加”、“減小”或“不變”）．
          ④若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v正
           
          v逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由
           
          ．
          若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達(dá)到平衡，請在上圖中畫出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下N2和H2在密閉容器中反應(yīng)生成NH3．已知它們的起始濃度分別是：N21.8mol?L-1；H25.4mol?L-1，10min后測得N2的濃度是0.8mol?L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（　�。�
          
                
          A、0.1mol?L-1?min-1B、0.2mol?L-1?min-1C、0.3mol?L-1?min-1D、0.6mol?L-1?min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （分）向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；
            
            
          已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}
            
          （1）反應(yīng)2min內(nèi)，=             ，                   ；
            
          （2）化學(xué)方程式中，        、          、          、        ；
            
          （3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為                 ；
            
          （4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的
            
                  0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
            
          （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
            
          ①反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                    ；
            
          ②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是          。
          

			
          

			
          
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