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          一定條件下N2和H2在密閉容器中反應(yīng)生成NH3．已知它們的起始濃度分別是：N21.8mol?L-1；H25.4mol?L-1，10min后測得N2的濃度是0.8mol?L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（　�。�
          
                
          A、0.1mol?L-1?min-1B、0.2mol?L-1?min-1C、0.3mol?L-1?min-1D、0.6mol?L-1?min-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：結(jié)合v=
          △c
          △t
          計算氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算氨氣的反應(yīng)速率，以此來解答．
          解答：解：10min后測得N2的濃度是0.8mol?L-1，v（N2）=
          1mol/L
          10min
          =0.1mol?L-1?min-1，
          由N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3及反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
          則v（NH3）=0.1mol?L-1?min-1×2=0.2mol?L-1?min-1，
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，為高頻考點(diǎn)，把握計算公式及反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計算能力的考查，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市魚臺一中高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+ 3H2 2 NH3的說法不正確的是(     )
          A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3
          B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
          C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等
          D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)NH3時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東省濟(jì)寧市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+
3H2 2 NH3的說法不正確的是(    
)
          


          A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3
          


          B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
          


          C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol
N2和3mol H2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等
          


          D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)NH3時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+ 3H2 2 NH3的說法不正確的是(     )
              
          A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3 
              
          B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
              
          C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等
              
          D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)NH3時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題 　
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+  3H2 2 NH3的說法不正確的是(     )
              
          A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3 
              
          B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
              
          C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等
              
          D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)NH3時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題  　
              
          

			
          

			
          
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