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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴人0.2 mol/L的鹽酸，在標準狀況下產生CO2的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖（分A、B兩種情況）： 
          (1)在A情況下，溶質是（填化學式）____________，其物質的量之比為_______________ 。
          (2)在B情況下，溶質是（填化學式）____，其物質的量之比為____________。
          (3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________。 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)NaOH、Na2CO3；1:1 
          (2)Na2CO3、NaHCO3；1:1 
          (3)1.5 mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?金華模擬）分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標準狀況下產生CO2的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關系如圖（分A、B兩種情況）：

          （1）在A情況下，溶質是（填化學式）
          NaOH、Na2CO3
          NaOH、Na2CO3
          ，其物質的量之比為
          1：1
          1：1
          ．
          （2）在B情況下，溶質是（填化學式）
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          ，其物質的量之比為
          1：1
          1：1
          ．
          （3）原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
          1.5mol?L-1
          1.5mol?L-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          過氧化氫很重要的研究和應用價值．
          （1）實驗室利用反應2H2O2
          催化劑
          2H2O+O2↑可制備氧氣．
          ①取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示．
          

          


          
序號
條件
現(xiàn)象
結論
          

          
溫度/℃
催化劑
          

          
1
40
FeCl3溶液


          

          
2
20
FeCl3溶液


          

          
3
20
MnO2


          

          
4
20
無


          實驗1、2研究的是
          溫度
          溫度
          對H2O2分解速率的影響．實驗2、3的目的是
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
          ．
          實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是
          產生氣泡的快慢
          產生氣泡的快慢
          ．
          ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是
          旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
          旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
          ．
          （2）Na2O2與水反應也可生成O2．某同學取4g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mL O2（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究．
          通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內再加入過量KMnO4酸性溶液反應，使其充分反應，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質量分數(shù)是
          97.5%
          97.5%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標準狀況下產生CO2的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關系如圖（分A、B兩種情況）：

          （1）在A情況下，溶質是（填化學式）______，其物質的量之比為______．
          （2）在B情況下，溶質是（填化學式）______，其物質的量之比為______．
          （3）原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009年浙江省金華市高考調研化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標準狀況下產生CO2的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關系如圖（分A、B兩種情況）：

          （1）在A情況下，溶質是（填化學式）______，其物質的量之比為______．
          （2）在B情況下，溶質是（填化學式）______，其物質的量之比為______．
          （3）原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為______．
          

			
          

			
          
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