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        1. 過氧化氫很重要的研究和應(yīng)用價值.
          (1)實驗室利用反應(yīng)2H2O2
          催化劑
          2H2O+O2↑可制備氧氣.
          ①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示.
          序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
          溫度/℃ 催化劑
          1 40 FeCl3溶液
          2 20 FeCl3溶液
          3 20 MnO2
          4 20
          實驗1、2研究的是
          溫度
          溫度
          對H2O2分解速率的影響.實驗2、3的目的是
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異

          實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢

          ②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

          (2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2.某同學(xué)取4g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100mL溶液X和448mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實驗研究.
          通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng).取25mL X,滴入燒瓶內(nèi)再加入過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),使其充分反應(yīng),最終生成56mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          97.5%
          97.5%
          分析:(1)①通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點進(jìn)行解答;
          ②根據(jù)分液漏斗的結(jié)構(gòu)與功能進(jìn)行解答;
          (2)根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式以及高錳酸鉀與過氧化氫反應(yīng),利用物質(zhì)的量相關(guān)公式進(jìn)行計算.
          解答:解:(1)①影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑,通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點發(fā)現(xiàn),實驗1、2溫度不同,實驗1為40℃,實驗2為20℃,實驗2、3的不同點是使用了不同的催化劑,所以比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異性,H2O2分解生成氧氣,根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測反應(yīng)的速率,
          故答案為:溫度;比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異;產(chǎn)生氣泡的快慢;
          ②過氧化氫在FeCl3溶液催化的作用下分解,反應(yīng)過于劇烈,可控制滴加的量控制反應(yīng)的速率,分液漏斗帶有玻璃活塞,旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率,
          故答案為:旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率;
          (2)448mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),為
          0.448L
          22.4L/mol
          =0.02mol,同樣的計算方法得到56mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),為0.0025mol,
          根據(jù)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑知與水反應(yīng)生成氧氣的過氧化鈉,
                2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2
                0.04mol               0.02mol
          滴入燒瓶內(nèi)再加入過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),過氧根被氧化成了氧氣,根據(jù)
          5H2O2+2MnO4 -+6H+═2Mn 2++5O2↑+8H2O知與KMnO4酸性溶液反應(yīng)生成氧氣的過氧化鈉,
          5H2O2+2MnO4 -+6H+═2Mn 2++5O2↑+8H2O
           0.0025mol             0.0025mol
          某同學(xué)取4g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100mL溶液X,取25mL X,實驗,所以總的過氧化鈉為:(0.04+0.0025×4)mol=0.05mol,則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          0.05mol×78g/mol
          4g
          ×100%=97.5%,
          故答案為:97.5%.
          點評:本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)的因素,解答這類題時注意影響化學(xué)反應(yīng)的因素與圖表中數(shù)據(jù)對比的關(guān)系,利用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答,難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2010?西城區(qū)一模)過氧化氫對環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價值.
          (1)實驗室利用反應(yīng)2H2O2
           催化劑 
          .
           
          2H2O+O2↑可制備氧氣.
          ①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示.
          序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
          溫度/℃ 催化劑
          1 40 FeCl3溶液    
          2 20 FeCl3溶液    
          3 20 MnO2    
          4 20    
          實驗1、2研究的是
          溫度
          溫度
          對H2O2分解速率的影響.
          實驗2、3的目的是
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異

          實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢

          ②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

          (2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2.某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100mL溶液X和448mLO2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實驗研究.
          ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀.則反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3
          2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

          ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng).取25mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          97.5%
          97.5%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          過氧化氫對環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價值.
          實驗室利用反應(yīng)2H2O2 
           催化劑 
          .
           
          2H2O+O2↑可制備氧氣.①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示.
          序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
          溫度/℃ 催化劑
          1 40 FeCl3溶液
          2 20 FeCl3溶液
          3 20 MnO2
          4 20
          實驗1、2研究的是
          溫度
          溫度
          對H2O2分解速率的影響.
          實驗2、3的目的是
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異

          實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢

          ②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          過氧化氫很重要的研究和應(yīng)用價值.
          (1)實驗室利用反應(yīng)2H2O2
          催化劑
          2H2O+O2↑可制備氧氣.
          ①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示.
          序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
          溫度/℃ 催化劑
          1 40 FeCl3溶液
          2 20 FeCl3溶液
          3 20 MnO2
          4 20
          實驗1、2研究的是______對H2O2分解速率的影響.實驗2、3的目的是______.
          實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是______.
          ②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是______.
          (2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2.某同學(xué)取4g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100mL溶液X和448mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實驗研究.
          通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng).取25mL X,滴入燒瓶內(nèi)再加入過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),使其充分反應(yīng),最終生成56mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.
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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省梅州市興寧市田家炳中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          過氧化氫很重要的研究和應(yīng)用價值.
          (1)實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣.
          ①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示.
          序號條件現(xiàn)象結(jié)論
          溫度/℃催化劑
          140FeCl3溶液
          220FeCl3溶液
          320MnO2
          420
          實驗1、2研究的是    對H2O2分解速率的影響.實驗2、3的目的是   
          實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是   
          ②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是   
          (2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2.某同學(xué)取4g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100mL溶液X和448mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實驗研究.
          通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng).取25mL X,滴入燒瓶內(nèi)再加入過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),使其充分反應(yīng),最終生成56mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   

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