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          （9分）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
          （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          （1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池A:     , B:______(填“能”與“不能”)
          如果不能，說明其原因                                            
          （2）根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池:
          ①負極材料是      , 正極材料是_______，電解質溶液是        ；
          ②寫出正極的電極反應式            ,正極發(fā)生        反應（填“氧化”或“還原”），
          ③若導線上轉移電子0．1mol，則負極質量變化          克。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （9分每空1分）（1）①（A）不能，（B）可以
          （A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移
          （2）①銅片  石墨（合理答案即可） FeCl3溶液
          ②正極：Fe3++ e-= Fe2+       還原
          ③3.2
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個反應：
          A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          （1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池：A、
          不能
          不能
          ，B、
          能
          能
          （選擇“能”或“不能”）；
          （2）如果不能，說明其原因
          （A）的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移
          （A）的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移
          ；
          （3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液名稱：
          負極材料
          銅
          銅
          ，電極反應式
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ，電解質溶液名稱
          氯化鐵溶液
          氯化鐵溶液
          ，正極材料
          碳棒
          碳棒
          ，電極反應式
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個反應：
          A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
          B、CH4+2O2═CO2+2H2O
          （1）根據(jù)反應的本質，兩個反應都為
          放熱
          放熱
          反應（放熱或吸熱），判斷兩個反應能否設計為原電池？（能或不能）
          A
          不能
          不能
             B
          能
          能

          （2）如果不能，說明其理由
          A的反應為非氧化還原反應，無電子轉移
          A的反應為非氧化還原反應，無電子轉移

          （3）如果能，最好應選擇
          NaOH
          NaOH
          電解質溶液（NaOH或H2SO4）．則負極電極反應式：
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          正極電極反應式：
          2O2+8e-+4H2O═8OH-
          2O2+8e-+4H2O═8OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個反應：
          （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
          （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
          （1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池A
          不能
          不能
          B
          能
          能
          （填能或不能）
          （2）如果可以，在方框中畫出其原電池裝置圖，在圖上標明正負極、電子流動方向，并寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液名稱
          正極材料
          碳棒
          碳棒
          ，電極方程式
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          ；負極材料
          銅片
          銅片
          ，電極方程式
          Cu-2e-═Cu2+
          Cu-2e-═Cu2+
          ；電解質溶液名稱
          氯化鐵溶液
          氯化鐵溶液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          （1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池
          （A）不行（B）可以
          （A）不行（B）可以

          （2）如果不能，說明其原因
          （A）不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移
          （A）不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移

          （3）如果可以，請寫出正負極材料名稱和電極反應式．
          碳棒
          碳棒
          是正極，正極反應式：
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          2Fe3++2e-=2Fe2+

          銅片
          銅片
          是負極，負極反應式：
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          （1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池（填“能”或“不能”）
          （A）
          不能
          不能
          （B）
          能
          能

          （2）如果（A或B）不能，說明其原因
          （A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移
          （A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移

          （3）如果（A或B）可以，則畫出裝裝置圖并寫出正、負極的電極反應式
          負極：
          Cu-2e-=Cu 2+．
          Cu-2e-=Cu 2+．

          正極：
          2Fe 3++2e-=2Fe 2+
          2Fe 3++2e-=2Fe 2+
          ．
          

			
          

			
          
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