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				下列水解離子方程式正確的是(    )
          A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
          B.Br-+H2OHBr+OH-
          C.CO+H2OH2CO3+2OH-
          D.NH+2H2ONH3·H2O+H3O+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析：Fe3+水解生成Fe(OH)3，不應標“↓”；Br-不發(fā)生水解；CO是多元弱酸根，分步水解。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?梅州模擬）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
          6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
            △  
          .
           
          12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

          試回答下列問題
          （1）指出24Cr在周期表中的位置是
          第四周期第ⅥB
          第四周期第ⅥB
          ，
          （2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：
          NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
          NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
          ．
          （3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是
          由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全．
          由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全．
          ．（用簡要的文字和離子方程式說明）
          下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH的關系：
          

          


          
pH
C（CrO42-）mol/L
C（HCrO4-）mol/L
C（Cr2O72-）mol/L
C（H2CrO4）mol/L
          

          
4
0.0003
0.104
0.448
0
          

          
5
0.0033
0.103
0.447
0
          

          
6
0.0319
0.0999
0.437
0
          

          
7
0.2745
0.086
0.3195
0
          

          
8
0.902
0.0282
0.0347
0
          

          
9
0.996
0.0031
0.0004
0
          （4）操作④酸化的目的是
          酸化使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
          酸化使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
          ．
          （5）在鉻酸（H2CrO4）溶液中，電離出CrO42-的電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72-的電離平衡常數(shù)為K3，則K2
          ＜
          ＜
          K3（填＞、﹦、＜）
          （6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為
          1.00mol/L
          1.00mol/L
          ．（精確到小數(shù)點后2位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫電離方程式：①H2SO4
          H2SO4═2H++SO42-
          H2SO4═2H++SO42-
          ；②NaHCO3
          NaHCO3=Na++HCO3-
          NaHCO3=Na++HCO3-
          ；
          HCO3-?CO32-+H+
          HCO3-?CO32-+H+
          ；
          （2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
          ①Fe（NO3）3　
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ；
          ②NaF
          F-+H2O?HF+OH-
          F-+H2O?HF+OH-
          ；
          ③K2CO3
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          （以第一步為主）
          （3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始壓強為101KPa，經(jīng)過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10．試求：
          ①此反應過程中N2的平均反應速率為
          0.005mol?L-1?s-1
          0.005mol?L-1?s-1
          ．
          ②H2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          ③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為
          1.7
          1.7
          L．
          （4）有可逆反應A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．填寫下列空白：
          ①反應在
          T3
          T3
          溫度下達到平衡．
          ②正反應為
          放熱
          放熱
          熱反應（填“放”或“吸”）．
          ③由T3向T4變化時，v正
          ＜
          ＜
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)K2Cr2O7，其主要工藝如下（涉及的主要反應是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
            △  
          .
           
          12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O）：
          試回答下列問題：
          （1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：
          Al2O3+Na2CO3
            △  
          .
           
           2NaAlO2+CO2↑
          Al2O3+Na2CO3
            △  
          .
           
           2NaAlO2+CO2↑
          ．
          （2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：
          NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
          NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
          ．
          （3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：
          降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解并沉淀完全
          降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解并沉淀完全
          ．
          （4）操作④中酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
          2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
          2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
          ．
          （5）操作⑤中利用下面的復分解反應，可得重鉻酸鉀：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl．  試從你所學過的知識分析該反應可以發(fā)生的原因：
          常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
          常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
          、
          溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在溶液中
          溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在溶液中
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如下表：
          

          


          
時間/min
0
1
2
3
4
5
          

          
n（O2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.10
0.10
          ①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ．
          ②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          ③下列有關反應的說法正確的是
          AD
          AD
          （填序號）
          A．反應在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
          B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)
          C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應速率增大，逆反應速率變小
          D．通入過量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
          （2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
          ①其水解離子方程式為
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
          ．
          ②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
          ＞
          ＞
           c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知pH為4～5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：

          回答下列問題：
          （1）加入CuO的作用是
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          ．
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的
          負
          負
          極和
          正
          正
          極
          （填“正”或“負”）．
          （3）電解開始后，電解的離子方程式為
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+
          ．
          （4）下列實驗操作中必要的是
          A、B、D、E
          A、B、D、E
          （填寫字母）．
          A．稱量電解前的電極的質(zhì)量；
          B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
          C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
          D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；
          E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
          （5）銅的相對原子質(zhì)量為
          11200m
          V
          11200m
          V
          （用帶有m、V的計算式表示）．
          

			
          

			
          
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