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          (1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路板，反應的離子方程式為_______________________。 
          (2)向含有1 mol CuCl2、2 mol FeCl3的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol，試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表
          

          (3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟： _____________________________________________________________。
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 
          (2)
          (3)①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
          （1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是
          BE
          BE
          （填序號）．
          A．硬度比生鐵高
          B．耐腐蝕性強，不易生銹
          C．不能與鹽酸反應      
          D．與不銹鋼成分相同
          E．在冷的濃硫酸中鈍化
          （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑范圍是
          1-100
          1-100
          nm．
          （3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ，檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ．
          （4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是
          A
          A
          （填序號）
          A．①②④⑦
          B．①③④⑥
          C．②④⑤
          D．①④⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?東城區(qū)二模）SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設(shè)計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
          （1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

          ①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是
          SO2+OH-=HSO3-
          SO2+OH-=HSO3-
          ；
          ②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式是
          H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
          H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
          ；
          ③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
          NaCl溶液
          NaCl溶液
          ．
          （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
          ①該反應的離子方程式是
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          （反應a）．為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．
          

          


          
分析推測
實驗步驟
          

          
甲：生成了Fe（OH）3膠體
          乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：
          Fe3++6SO2
          Fe（SO2）
           
          3+
          6
          （反應b）          		
�。苽銯e（OH）3膠體并檢驗
          ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
          ②利用膠體的
          丁達爾效應
          丁達爾效應
          （填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
          ③根據(jù)反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
          加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動
          加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動
          （用離子方程式及必要的文字說明）；
          ④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a、b在體系中共存．請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
          由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
          由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某化學課外研究小組，設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度．請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象．
          可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
          實驗步驟：
          ①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
          ②充分反應后，將溶液分成三份
          ③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘．
          ④另取一份，滴加試劑
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，現(xiàn)象
          溶液顯血紅色
          溶液顯血紅色
          ，說明
          Fe3+沒有反應完（或KI和FeCl3的反應有一定的限度）
          Fe3+沒有反應完（或KI和FeCl3的反應有一定的限度）
          ．
          （2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
          ①定性分析：如圖甲可通過觀察
          溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
          溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
          ，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
          排除氯離子的干擾
          排除氯離子的干擾
          ．
          ②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
          收集40mL氣體所需的時間
          收集40mL氣體所需的時間
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          0.5L 1mol?L-1 FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是（　�。�
          
                
          A、1 mol?L-1B、0.5molC、3 mol?L-1D、1.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          不同價態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，為探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化．實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
          請你就實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：
          （1）Fe2+→Fe3+：
          取少量
           
          溶液于試管中，滴加
           
          ，無明顯變化；再加入
           
          ，溶液顯紅色．說明Fe2+被氧化為Fe3+．
          （2）Fe3+→Fe2+：
          取少量
           
          溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加
           
          ；無明顯變化．說明
           
          ．
          

			
          

			
          
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