Question

不同價態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，為探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化．實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
請你就實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：
（1）Fe²⁺→Fe³⁺：
取少量

 

溶液于試管中，滴加

 

，無明顯變化；再加入

 

，溶液顯紅色．說明Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．
（2）Fe³⁺→Fe²⁺：
取少量

 

溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加

 

；無明顯變化．說明

 

．

Answer 1

分析：（1）探究Fe²⁺→Fe³⁺，取少量0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液于試管中，加入硫氰酸鉀溶液不變紅色，證明無鐵離子，加入氧化劑氯水會氧化亞鐵離子為鐵離子，結(jié)合硫氰酸根離子形成血紅色溶液分析；
（2）探究Fe³⁺→Fe²⁺，取少量0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液于試管中加入過量鐵粉和鐵離子反應生成亞鐵離子，加入硫氰酸鉀溶液無紅色出現(xiàn)．

解答：解：（1）探究Fe²⁺→Fe³⁺的實驗步驟為：取少量0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液于試管中，加入硫氰酸鉀溶液不變紅色，證明無鐵離子，加入氧化劑氯水會氧化亞鐵離子為鐵離子，結(jié)合硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：0.1mol?L^-1FeCl₂溶液；KSCN溶液；少量新制氯水；
（2）探究Fe³⁺→Fe²⁺實驗步驟為：取少量0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液于試管中，加入過量鐵粉和鐵離子反應生成亞鐵離子，加入硫氰酸鉀溶液無紅色出現(xiàn)，說明
Fe³⁺全部被還原為Fe²⁺，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：0.1mol?L^-1FeCl₃；KSCN溶液；說明Fe³⁺被還原為Fe²⁺．

點評：本題考查亞鐵離子與鐵離子的轉(zhuǎn)化，側(cè)重于離子檢驗步驟的考查，注意亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，題目難度不大．