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          80℃，101.3 kPa下，用圖86裝置進行如下實驗。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體，它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體，B筒內(nèi)裝有Na2O2固體，推動A的活塞使A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO2N2O4)。?
            
            
          圖8-6?
            
          (1)C中發(fā)生的反應，其化學方程式是　　　　　　　　。已知原C中的氣體是單一氣體，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
            
          (2)將反應后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前 C中的氣體是         。?
            
          (3)若實驗開始前A、C中氣體體積(換算成標準狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重了?1.40 g?。經(jīng)計算和推理可判定A中的氣體是        ，其質(zhì)量為        g(不必寫出計算和推理過程)。?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2NO+O22NO2　NO　NO是無色氣體，NO轉(zhuǎn)化為NO2時，體積不變，僅是顏色改變�。�2）NO和NO2�。�3）CO2和O2　2.6?
            
          解析:
          沒跟水反應前，C筒NO2、NO體積分別為V（NO2）、V（NO），則有?
            
            
          V(NO2)=1.68 L?
            
          由B筒進入C筒中O2體積V(O2)=×1.68 L=0.84 L。?
            
          設A中CO2、O2的體積分別為V(CO2)和V(O2),由進入C筒中O2計算?
            
          ?
            
          A中氣體質(zhì)量：×44 g·mol-1+×32 g·mol-1=2.6 g。
            
            
          圖8-7
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．
          （1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
          H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
          則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為
          267.1kJ
          267.1kJ
          ．
          （2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
          該反應為CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
          ①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．
          

          


          
CH4
H2O
CO
H2
          

          
3.0mol?L-1
8.5mol?L-1
2.0mol?L-1
2.0mol?L-1
          則此時正、逆反應速率的關系是
          A
          A
          ．（填下列相關選項的字母符號）
          A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
          ②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，張山同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．
          

          


          
實驗序號
溫度/℃
壓強/kPa
CH4初始濃度/mol?L-1
H2O初始濃度/mol?L-1
K
          

          
1
360
P
2.00
6.80
K1
          

          
2
t
101
2.00
6.80
K2
          

          
3
360
101
2.00
6.80
K3
          表中t=
          480
          480
          ，P=
          303
          303
          ；
          設計實驗2、3的目的是
          探究溫度對化學反應速率的影響
          探究溫度對化學反應速率的影響
          ；
          實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是
          K2＞K1=K3
          K2＞K1=K3
          （用K1、K2、K3表示）．
          （3）利用催化劑，通過兩步反應可將水分解制得氫氣，若第一步反應為：MnFe2O4
           ＞1000K 
          .
           
          MnFe2O4-x+
          x
          2
          □↑，則框內(nèi)物質(zhì)為
          O2
          O2
          ；
          第二步反應的化學方程式為
          xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
          xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
          （可不寫反應條件）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
          （1）砷原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          ．
          （2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
          配位鍵
          配位鍵
          ，該化學鍵能夠形成的原因是
          CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          ．
          （3）NH4+中氮原子的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ，NH4+的空間構型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，請回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
          結(jié)構相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
          結(jié)構相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
          ；
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          ；
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
          HF
          HF
          先液化．
          （5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
          

          


          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
          請回答下列有關問題：
          ①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1.2
          1.2
          ．
          ②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由是
          共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
          共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          亞硫酸鈉用途廣泛，可作漂白劑、顯影劑、防護劑等．近年來，以SO2、NH3和NaCl為原料生產(chǎn)無水亞硫酸鈉的新方法得到發(fā)展．生產(chǎn)流程如圖1所示：
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          （1）中學化學實驗室實現(xiàn)上述流程中“分離器”作用的操作名稱是：
           
          ；所需玻璃儀器有
           
          ．
          （2）“反應液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亞硫酸銨溶液，在60℃～80℃時，不斷攪拌，加入NaCl細晶體，就有無水亞硫酸鈉析出，析出無水亞硫酸鈉的離子反應方程式為
           
          ．
          （3）在“反應液2”通入足量SO2后，溶液中的陰離子除OH-外還有
           
          ；在“反應液3”中通入足量NH3的目的是：
           
          ．
          （4）該生產(chǎn)方法的原料利用率（每制100g無水亞硫酸鈉，各物質(zhì)的消耗量及副產(chǎn)品物量）如表格：
          

          


          
原料
理論值
實際值
利用率
          

          
SO2
50.79
54.4
93.36%
          

          
NaCl
92.86
101.0
91.94%
          

          
NH3
26.98
30.5
88.46%
          

          
副產(chǎn)品NH4Cl
a
87.1
--------
          副產(chǎn)品NH4Cl的理論值a為：
           
          ；它與NH4Cl實際值有差別的可能原因是：
           
          ．
          （5）無水亞硫酸鈉粗品常用重結(jié)晶的方法進行精制，請完善能實現(xiàn)物料循環(huán)的精制亞硫酸鈉操作的流程圖（如圖2所示）．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          80℃，101.3 kPa下，用圖86裝置進行如下實驗。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體，它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體，B筒內(nèi)裝有Na2O2固體，推動A的活塞使A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO2N2O4)。? 
          圖8-6?
          (1)C中發(fā)生的反應，其化學方程式是　　　　　　　　。已知原C中的氣體是單一氣體，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
          (2)將反應后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前 C中的氣體是         。?
          (3)若實驗開始前A、C中氣體體積(換算成標準狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重了?1.40 g?。經(jīng)計算和推理可判定A中的氣體是        ，其質(zhì)量為        g(不必寫出計算和推理過程)。?
          

			
          

			
          
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