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          在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　　)
          ①增大反應(yīng)物的濃度　②升高溫度�、墼龃髩簭�(qiáng)　④移去生成物�、菁尤氪呋瘎�
          A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤  D．①③④ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          反應(yīng)物投入量
                     		3 mol A、2 mol B
                     		6 mol A、4 mol B
                     		2 mol C
           
          到達(dá)平衡的時(shí)間（min）
                     		5
                     		 
                     		8
           
          A的濃度（mol/L）
                     		c1
                     		c2
                     		 
           
          C的體積分?jǐn)?shù)
                     		w1
                     		 
                     		w3
           
          混合氣體密度（g/L）
                     		ρ1
                     		ρ2
                     		 
           
           
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．若x<4，則2c1＜c2
          B．若w3＝w1，可斷定x＝4
          C．無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
          D．容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0．3 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施不能增大反應(yīng)速率的是
          A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加少量銅粉 
          B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%濃硫酸 
          C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉 
          D．恒溫時(shí)，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應(yīng)體系的壓強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于①需加熱才發(fā)生的反應(yīng)、②放熱反應(yīng)、③熵增加的反應(yīng)，可能屬于自發(fā)反應(yīng)的是
          A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是(　　)
          A．逆反應(yīng)停止進(jìn)行
          B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等
          C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行
          D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
          A．C生成的速率和C分解的速率相等 
          B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B 
          C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1 
          D．混合氣體密度保持不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí),濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是(　　)
          A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
          C．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
          X2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱：23.15 kJ
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
          		Q(Q＞0)
           
          下列敘述不正確的是（  ）
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
          C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          D．若容器①的體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X＋2Y3Z
          B．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0
          C．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
          D．達(dá)平衡后，若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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