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          某溫度時(shí),濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是(　　)
          A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
          C．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是
          A．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% 
          B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 
          C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 
          D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/tr>
          B．恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
          C．升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
          D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是(　　)
          A．再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸
          B．改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸
          C．改用3 g粉末狀大理石
          D．適當(dāng)升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B,同時(shí)消耗3n mol C 
          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 
          C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 
          D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A,同時(shí)生成n mol D 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　　)
          ①增大反應(yīng)物的濃度�、谏邷囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�
          A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤  D．①③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說法正確的是（  ）
          A．從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
          B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6
          C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.012 5
          D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列理解不正確的是(　　)。
          A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡
          B．化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)
          C．化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題
          D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
          2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030
          2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081
          2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92
          以下說法正確的是(　　)
          A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)
          B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
          C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2
          D．以上說法都不正確
          

			
          

			
          
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