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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是（    ）
            
            
          A.A與B形成的陰離子可能有：、 
            
          B.E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高
            
          C.D在過量的B中燃燒的主要產物為DB2
            
          D.A與E形成的化合物是非極性分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
          本題考查元素周期表的知識及元素的推斷，由元素在表中的位置，可知：A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯，相互之間生成的化合物，可知A、C、D都是正確的，只有B因HF分子間有氫鍵，熔沸點比HCl的高，B是答案。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題
           
              
          元素
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		    
          F
                      		 
           
              
           
            
          性質或結構
            
          信息
                      		    
          形成化合物種類最多的元素
                      		    
          最高正價是最低負價絕對值的3倍
                      		    
          族序數等于周期數的3倍
                      		    
          周期數是族序數的3倍
                      		    
          地殼中含量最高的金屬元素
                      		    
          最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸
                      		 
          （1）元素B 的離子結構示意圖           元素F的最高價氧化物的化學式為         。
          （2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于          分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式               ，甲與乙反應的化學方程式為                                      。
          （3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
          （4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質燃料，燃燒熱值高。
          ①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為                                                 。
          ②某實驗小組依據丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。
          a．該電池正極的電極反應為                              。
          b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                        。
          （5）G也是短周期元素，其核外電子層數與最外層電子數相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質及其化合物的性質相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：                  。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是          化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇                                         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年甘肅省部分普通高中高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
           
          性質或結構
          信息
          		形成化合物種類最多的元素
          		最高正價是最低負價絕對值的3倍
          		族序數等于周期數的3倍
          		周期數是族序數的3倍
          		地殼中含量最高的金屬元素
          		最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸
          （1）元素B 的離子結構示意圖          元素F的最高價氧化物的化學式為        。
          （2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于         分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式               ，甲與乙反應的化學方程式為                                      。
          （3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                   ，化合物丙的溶液呈               （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
          （4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質燃料，燃燒熱值高。
          ①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為                                                 。
          ②某實驗小組依據丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

          a．該電池正極的電極反應為                              。
          b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                       。
          （5）G也是短周期元素，其核外電子層數與最外層電子數相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質及其化合物的性質相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：                  。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是         化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年甘肅省高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題
          




          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          F
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
  
          性質或結構
          
  
          信息
          
            		
  
  
          形成化合物種類最多的元素
          
            		
  
  
          最高正價是最低負價絕對值的3倍
          
            		
  
  
          族序數等于周期數的3倍
          
            		
  
  
          周期數是族序數的3倍
          
            		
  
  
          地殼中含量最高的金屬元素
          
            		
  
  
          最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸
          
            		
 
          

          




          （1）元素B 的離子結構示意圖           元素F的最高價氧化物的化學式為         。
          


          （2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于          分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式
               ，甲與乙反應的化學方程式為             
                         。
          


          （3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
          


          （4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質燃料，燃燒熱值高。
          


          ①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為                                              
   。
          


          ②某實驗小組依據丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。
          


          


          a．該電池正極的電極反應為                              
。
          


          b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                        。
          


          （5）G也是短周期元素，其核外電子層數與最外層電子數相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質及其化合物的性質相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：       
           。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是          化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇
                                         。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學期期中聯(lián)考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）根據下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題。
          


          
 
          
  
  
          元素編號
          
            		
  
  
          元素性質或原子結構
          
            		
 
          
 
          
  
  
          R
          
            		
  
  
          元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等
          
            		
 
          
 
          
  
  
          T
          
            		
  
  
          最外層電子數是次外層電子數的2倍
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          元素最高正價+7價
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          第三周期金屬元素中原子半徑最小
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          
            		
 
          

          


          （1）寫出元素T的原子結構示意圖                  
；元素Z單質的電子式                  
；寫出X在周期表中的位置                           
; 元素T的最高價氧化物的結構式        
.
          


          （2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是                  
（填化學式），其中化學性質明顯不同于其他三種化合物的
          


          是                  
（填化學式），理由是                              
      。
          


          （3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的化學式               

          


          （4）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應：
          


          


          A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為                                 
。
          


          D中含有化學鍵的類型是                     
，屬于       （填“離子”或“共價”）化合物。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆江西省高二下學期第二次段考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數依次遞增。已知：
          


              ①W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素； 
          


           ②X原子的價電子排布為nsnnpn；
          


           ③Y元素是空氣中含量最多的元素；
          


           ④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數與未成對電子數之比為3:1；
          


          ⑤Q元素的電離能數據見下表（單位：kJ/mol）。
          




          
 
          
  
  
            I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
  
  
          I5[]
          
            		
  
  
          ......
          
            		
 
          
 
          
  
  
          578
          
            		
  
  
          1817
          
            		
  
  
          2745
          
            		
  
  
          11575
          
            		
  
  
          14380
          
            		
  
  
          ......
          
            		
 
          

          




          （1）W元素位于周期表的     
區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   
。
          


          （2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為         
（用元素符號作答）。
          


          （3）Q元素在周期表中的位置為      
（填周期數和族序數），它的穩(wěn)定價態(tài)為      。
          


          （4）常溫下,Y單質的化學性質很穩(wěn)定，原因是                                   
。
          


          （5）X的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為         。
          


           
          

			
          

			
          
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