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          X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
          


              ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； 
          


           ②X原子的價(jià)電子排布為nsnnpn；
          


           ③Y元素是空氣中含量最多的元素；
          


           ④Z元素的電負(fù)性大于Y元素，Z原子核外的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1；
          


          ⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。
          




          
 
          
  
  
            I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
  
  
          I5[]
          
            		
  
  
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          11575
          
            		
  
  
          14380
          
            		
  
  
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          （1）W元素位于周期表的     
區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   
。
          


          （2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>         
（用元素符號(hào)作答）。
          


          （3）Q元素在周期表中的位置為      
（填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為      。
          


          （4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   
。
          


          （5）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安二模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
          ①x元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
          ②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；
          ③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）
          

          


          
I1
I2
I3
I4
…
          

          
496
4562
6912
9540
…
          （1）XY2分子空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          ．QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
          SP3
          SP3
          ，微粒間存在的作用力是
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ．
          （2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
          氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
          氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
          ．
          （3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
          Mg
          Mg
          （填元素符號(hào)）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
          鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
          鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、Q，W五種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工業(yè)上常用電解QW飽和溶液生產(chǎn)甲．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ．
          （2）工業(yè)電解QW飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）常溫下，往甲溶液中通入一定量W的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，得到溶液乙．
          ①將溶液乙滴在紅色石蕊試紙上，可觀察到現(xiàn)象是試紙先變藍(lán)后褪色，其褪色原因是：
           

          ②溶液乙中某種溶質(zhì)與Fe（OH）3在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：
           

          （4）在830K，2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：YZ（g）+X2Z（g）?YZ2（g）+X2（g），此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=1．若YZ和X2Z起始的物質(zhì)的量分別為4.0mol、6.0mol，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，用X2表示的反應(yīng)速率為
           
          ，平衡時(shí)YZ的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
              ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； 
           ②X原子的價(jià)電子排布為nsnnpn；
           ③Y元素是空氣中含量最多的元素；
           ④Z元素的電負(fù)性大于Y元素，Z原子核外的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1；
          ⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。
           
              
            I1
                      		    
          I2
                      		    
          I3
                      		    
          I4
                      		    
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          （1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。
          （2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>         （用元素符號(hào)作答）。
          （3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為      。
          （4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   。
          （5）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省吉安一中高二下學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
           ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
          ②X原子的價(jià)電子排布為nsnnpn；
          ③Y元素是空氣中含量最多的元素；
          ④Z元素的電負(fù)性大于Y元素，Z原子核外的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1；
          ⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。
            I1
          		I2
          		I3
          		I4
          		I5[]
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          578
          		1817
          		2745
          		11575
          		14380
          		......
          （1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。
          （2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>         （用元素符號(hào)作答）。
          （3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為     。
          （4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   。
          （5）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。
          

			
          

			
          
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