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          8.7gMnO2與100mL12mol/L的鹽酸混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。試求：
          (1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積；
          (2)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2．24升
          （2）143．5g
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液，試計算：
          （1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
          （2）8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下是多少升？
          （3）向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，當溶液中鹽酸濃度降為4mol?L-1時即不再有Cl2產(chǎn)生．常用濃鹽酸濃度為12mol?L-1．實驗中用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，消耗濃鹽酸的體積（mL）與MnO2質(zhì)量關系如圖所示．試根據(jù)上述信息分析回答：

          （1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應可產(chǎn)生Cl2多少mL（標準狀況）？（寫出計算過程）
          2240mL
          2240mL

          某同學最終只收集到2000mLCl2（標準狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是
          由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時有部分氯氣逸散，所以導致收集到的氯氣偏少
          由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時有部分氯氣逸散，所以導致收集到的氯氣偏少
          ．
          （2）由題中信息計算將8.7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？（寫出計算過程）而實際實驗中消耗鹽酸的體積為
          50
          50
          mL，可能原因是：
          由于隨著反應的進行，加熱時濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
          由于隨著反應的進行，加熱時濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年吉林省吉林一中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：
          ⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
          ⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下是多少升？
          ⑶向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年滬科版高中化學2.2海水中的氯練習卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          已知用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，當溶液中鹽酸濃度降為4mol·L－1時即不再有Cl2產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12mol·L－1。實驗中用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，消耗濃鹽酸的體積（ml）與MnO2質(zhì)量關系如圖所示。試根據(jù)上述信息分析回答：
          


          


          （1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應可產(chǎn)生Cl2多少mL（標準狀況）？
          


          某同學最終只收集到2000mLCl2（標準狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是                                                       
          


                                                                          。
          


          （2）由題中信息計算將8. 7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？
          


          (3)而實際實驗中消耗鹽酸的體積為          mL，可能原因是：                       
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆吉林省高一上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：
          


          ⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
          


          ⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下是多少升？
          


          ⑶向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？
          


           
          

			
          

			
          
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