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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：
          


          ⑴該鹽酸的物質的量濃度是多少？
          


          ⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下是多少升？
          


          ⑶向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質的量是多少？
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          ⑴12mol/L    ⑵ 
2.24L   ⑶1mol
          


          【解析】
          


          試題分析：（1）鹽酸的濃度為。
          


          （2） 
MnO2 + 4HCl(濃)  MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O
          


                
1mol  
4mol             
22.4L
          


                12mol/L×0.1L      
VL
          


                根據數據可知濃鹽酸過量，所以V=2.24L。
          


          （3）溶液中剩下的Cl-有12mol/L×0.1L-=1mol，則生成AgCl為1mol。
          


          考點：化學計算
          


          點評：本題非�；A，主要根據方程式進行計算。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （選做題）
          按下列要求填空：
          （1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應，在標準狀況下，生成H2的體積為
          1.12
          1.12
          L．
          （2）實驗室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質量是
          53.0
          53.0
          g（精確到0.1g）．
          （3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質量比是32：73，則O2與HCl的體積比是
          1：2
          1：2
          ．
          （4）相同質量的S02和S03中，所含原子個數比是
          15：16
          15：16
          ．
          （5）與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是
          45V
          28
          45V
          28
          g．（用最簡分式表示）
          （6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
          試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
          A：
          NaOH
          NaOH
          ，B：
          NaNO3
          NaNO3
          ，C：
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          ，D：
          HNO3
          HNO3
          ，X：
          MgSO4
          MgSO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯考高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
           
          回答下列問題：
          （1）加入過量廢鐵屑的目的是????????????????????????? 。
          （2）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是???????????????????????? 。
          （3）反應Ⅱ的離子方程式為????????????????????????? 。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作????????? 。若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為??????????????? 。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為????????????????????????????????????????????????? 。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為??????? 。
          A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液
          （6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標準狀況下）NO，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉化為沉淀，則沉淀質量為??????? 。
          A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．無法確定
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          （1）900 K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為____________。
          


          （2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應后，所得溶液的質量分數為________(保留3位小數，用百分數表示保留l位小數)；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復至25℃可得飽和溶液(保留2位小數)。
          


          （3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質量分數為31.51％，則氧的質量分數為_________(保留2位小數)。
          


          （4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應后，收集到氣體l.12 L(標準狀況)，則可推導出R元素是________(寫元素符號)。
          


          （5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應，得到氣體(只含一種元素)、固體物質A和KOH·H2O。有關實驗數據如下：
          


          
 
          
  
  
          KOH
          
            		
  
  
          O3
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          KOH·H2O
          
            		
  
  
          氣體密度
          
            		
 
          
 
          
  
  
          16.8 g
          
            		
  
  
          0.3 mol
          
            		
  
  
          a g
          
            		
  
  
          b g
          
            		
  
  
          >1.429 g/L
          
            		
 
          
 
          
  
  
          16.8 g
          
            		
  
  
          0.2 mol
          
            		
  
  
          a g
          
            		
  
  
          b g
          
            		
  
  
          1.429 g/L
          
            		
 
          

          


           
          


          A會緩慢分解產生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學式：              
               。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在標準狀況下，將2 L乙烷、1 L甲烷與50 L空氣混合后點燃，所得氣體的體積為

          1. A.
            39 L
          2. B.
            42 L
          3. C.
            48 L
          4. D.
            53 L
          

			
          

			
          
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