Question

【題目】已知： ；，根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式_________________________________________。

已知熱化學方程式： ，該反應的活化能為，則其逆反應的活化能為___________

用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用標準狀況下還原生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______用阿伏加德羅常數(shù)表示，放出的熱量為_______kJ。

已知；。蒸發(fā)1mol需要吸收的能量為30J，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中 a為__________________

1mol分子中的化學鍵斷裂時 需要吸收的能量	436	a	369

Answer 1

【答案】

【解析】

根據(jù)蓋斯定律書寫相關(guān)反應熱化學方程式；根據(jù)活化能與反應熱的關(guān)系進行相關(guān)計算；根據(jù)化合價變化結(jié)合氣體摩爾體積計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；根據(jù)反應熱與鍵能的關(guān)系進行相關(guān)計算。

---a

---b

根據(jù)蓋斯定律，得：；故答案為；

反應的焓變正反應的活化能逆反應的活化能，則其逆反應的活化能；故答案為：；

將方程式得，用標準狀況下還原至，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為，根據(jù)熱化學方程式，還原至，放出熱量1734kJ，標準狀況下的物質(zhì)的量，故放出熱量，故答案為：；；

反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，，解得，故答案為：200。