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				可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)?
          A.3v正(N2)＝v正(H2)
          B.v正(N2)＝v逆(NH3)?
          C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)
          D.v正(N2)＝3v逆(H2)?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：對(duì)于可逆反應(yīng)“N2+3H22NH3”，正反應(yīng)速率可以用H2、N2、NH3三種物質(zhì)的濃度變化來表示，逆反應(yīng)速率也可用H2、N2、NH3三種物質(zhì)的濃度變化來表示。對(duì)于同一反應(yīng)、同一時(shí)刻的正反應(yīng)速率(或逆反應(yīng)速率)，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示時(shí)，其大小關(guān)系跟化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，即有：v正(N2)∶v正(H2)∶v正(NH3)= 1∶3∶2或v逆(N2)∶v逆(H2)∶v逆(NH3)=1∶3∶2。所以，當(dāng)2v正(H2)＝3v逆(NH3)時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)。?
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          ①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；
          ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；
          ③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
          ④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；
          ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；
          ⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；
          ⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．
          （1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
          （熱量用E1、E2或E3表示）
          （2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)條件是
          使用催化劑
          使用催化劑
          ，請(qǐng)解釋原因
          因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
          因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
          ．
          （3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率隨時(shí)間的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是
          t0-t1
          t0-t1
          （用含t符號(hào)表示）
          （4）在一定溫度壓強(qiáng)下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          ade
          ade
          （填字母）．
          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNH3的同時(shí)生成n molN2      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
          c．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
          e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
          （5）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          16
          a2
          16
          a2
          ．若此時(shí)再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，則此時(shí)化學(xué)平衡
          正向
          正向
          移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）
          

			
          

			
          
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