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          一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；
          B、加壓平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大；
          C、降溫反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；
          D、增大氮?dú)鉂舛绕胶庹蜻M(jìn)行，正逆反應(yīng)速率增大，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率減小氫氣轉(zhuǎn)化率增大．
          解答：解：A、催化劑同等程度改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等，故A正確；
          B、反應(yīng)時(shí)氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向進(jìn)行，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)，故B正確；
          C、降溫反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)小于V逆減小的倍數(shù)，故C錯(cuò)誤；
          D、增大氮?dú)鉂舛绕胶庹蜻M(jìn)行，正逆反應(yīng)速率增大，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率減小，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意把握反應(yīng)的特征及掌握平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（可以為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請回答：
          （1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度
           
          （填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率
           
          ．生成物濃度
           
          ，逆反應(yīng)速率
           
          ．
          （2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度
           
          （填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
           
          ．生成物濃度
           
          ，逆反應(yīng)速率
           
          ．
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度
           
          （填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度
           
          ．此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
           
          （填“相等”或“不相等）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①減少體系中CO的量；②縮小反應(yīng)體系的體積；③增加反應(yīng)物C（s）的用量；④升高反應(yīng)體系的溫度；上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
          
                
          A、①②③④B、②④C、③④D、①②④
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案