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          【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是( )
          A.E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
          B.F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
          C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          F處棉花球變成藍(lán)色，說明F處KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能與KI反應(yīng)生成I2，故不能說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。
          A.E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，A說法正確；
          B.F處棉花球變成藍(lán)色，則可能為Cl2或Br2氧化的I-，無法說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，B說法不正確；
          C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C說法正確；
          D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D說法正確；
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
           
          A. 用裝置甲制備NH3
          B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
          C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
          D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示：放電時的電極反應(yīng)式之一為MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，下列說法正確的是
          A.鋁電極上的電極反應(yīng)式：Al－3e－=Al3＋
          B.電池工作時，NH4+移向石墨電極
          C.每消耗2.7g鋁就會有0.3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上
          D.放電過程中正極附近溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.某有機(jī)物分子式為C4H10O，并能與鈉反應(yīng)放出氫氣（不含立體異構(gòu)），其同分異構(gòu)體數(shù)目為5
          B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
          C.用水可鑒別乙醇和乙酸乙酯
          D.與Na反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          I.乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常見的物質(zhì)。
          (1)在生活中，常選擇上述物質(zhì)中_______________(填結(jié)構(gòu)簡式)清洗水壺里的水垢。
          (2)生活中常選擇_______________酒精選擇“75%”“95%”或“無水”皮膚消毒。
          (3)上述物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是_________________填名稱。
          (4)乳酸中發(fā)生如下變化：，則所用的試劑a為________(寫化學(xué)式)。
          II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          相關(guān)信息
          X
          X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍
          Y
          M層上的電子數(shù)是K層的3倍
          Z
          Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為34
          W
          W2+與氖原子具有相同核外電子排布
          (5)X在元素周期表中的位置為___________；Y元素的名稱為________________。
          (6)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________；Z、Y形成的化合物為____________(用化學(xué)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是
          A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)
          B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<O
          C. 圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
          D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3  H2O溶液，n>100
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示：
          請回答下列問題：
          (1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是____________。
          (2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
          (3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫酸的名稱)。
          (4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。
          (5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式：_____。
          (6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________________________________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是_______________________________。
          (7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的Cu2＋。已知：25℃時，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應(yīng)Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數(shù)K＝__________(結(jié)果保留1位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
          已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O 
          ②
          回答下列問題:
          (1) E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
          (2) E生成F的反應(yīng)類型為_______。
          (3) 1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
          (4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為______。
          (5)芳香化合物X是F同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_____。
          (6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 
          CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2
          2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 
          4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4
          3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5
          下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
          A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
          

			
          

			
          
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