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          【題目】下列說法正確的是
          A.某有機物分子式為C4H10O，并能與鈉反應放出氫氣（不含立體異構），其同分異構體數(shù)目為5
          B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
          C.用水可鑒別乙醇和乙酸乙酯
          D.與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 某有機物分子式為C4H10O，并能與鈉反應放出氫氣，則應該為C4H9OH，含有一個羥基，C4H10的碳架結構有兩種結構C—C—C—C，，其一個羥基取代碳原子上的一個氫原子，每種結構有兩種取代，因此其同分異構體數(shù)目為4，故A錯誤；
          B. 乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理不相同，前者是發(fā)生加成反應，后者是發(fā)生萃取，屬于物理變化，故B錯誤；
          C. 用水可鑒別乙醇和乙酸乙酯，乙醇與水互溶，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，可以鑒別，故C正確；
          D. 羥基氫的活潑性越強，與Na反應就越劇烈：其順序為CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH，故D錯誤。
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應,在2 L密閉容器內(nèi)，400 ℃時發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          5
          n(CO)(mol)
          0.020
          0.011
          0.008
          0.007
          0.007
          （1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______；
          （2）下列措施不能提高反應速率的有_________(請用相應字母填空)；
          a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強 d 及時分離出CH3OH
          （3）下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(請用相應字母填空)；
          a.CO和H2的濃度保持不變
          b.v(H2)=2 v(CO)
          c.CO的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變
          d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
          e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂
          （4）CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從__________（填A或B）通入，b極的電極反應式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含等）制備的流程如圖所示。
          已知：Ⅰ在酸性條件下，能將還原為
          Ⅱ. 的氧化性強于
          Ⅲ. 相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          4.9
          6.8
          1.5
          2.8
          回答下列問題：
          （1）向含鉻廢水中加入調(diào)節(jié)，目的是__________。
          （2）寫出“氧化”步驟中反應的例子方程式_________。
          （3）“加熱”操作的目的是________。
          （4）“酸化”過程中發(fā)生反應已知，“酸化”后溶液中則溶液中=________。
          （5）“結晶”后得到產(chǎn)品0.3000g，將其溶解后用稀酸化，再由濃度為標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為600mL，則產(chǎn)品的純度為________。
          （6）在存在下，可利用微生物電化學技術實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。
          ①負極的電極反應式為_________；
          ②處理過程中，需嚴格控制正極附近的pH，理由是_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)，請在橫線上按要求歸類。
          ①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl
          （1）只由非極性鍵構成的物質(zhì)是______________；
          （2）由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是______________；
          （3）屬于離子化合物的物質(zhì)是______________；
          （4）⑤H2O2的電子式為：______________；
          （5）用電子式表示⑥CaCl2的形成過程：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.標準狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA
          B.2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
          C.高溫下，16.8 g Fe與足量的水蒸氣完全反應轉移的電子數(shù)為0.8NA
          D.在密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一種新型藥物，具有血管擴張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑，用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下：
          已知：乙酸酐的結構簡式為 請回答下列問題：
          （1）G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是_________________。
          （2）乙二酸二乙酯的結構簡式為__________________。
          （3）反應A→B的化學方程式為__________________。
          （4）上述⑤變化過程的反應類型為_________。
          （5）有機物F的結構簡式為_________。
          （6）寫出滿足下列條件的C的同分異構體有_______種。
          Ⅰ. X取代基連接在苯環(huán)上； Ⅱ. 能與NaHCO3反應生成CO2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )
          A.E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
          B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
          C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關描述正確的（　　）
          A.該實驗是在常溫下進行的
          B.實線表示溶液濁度隨時間的變化
          C.50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅
          D.該反應溫度下飽和Mg(OH)2溶液的pH約為10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時向剩余的副產(chǎn)物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深，經(jīng)過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數(shù)不超過3個，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相等；D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。回答下列問題：
          （1）四種元素分別為A．_____、B．____、C．_____、D．_____。
          （2）A原子的電子排布式為________，D原子的原子結構示意圖為______。
          （3）寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個化學方程式________、_______。
          

			
          

			
          
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