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          在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
          
                
          A、C生成速率與C分解速率相等B、單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolBC、A、B、C的濃度不再變化D、單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．
          A．物質(zhì)C生成速率與分解速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等；
          B．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB都是表示逆反應(yīng)速率；
          C．各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等；
          D．消耗A表示V正，生成B表示V逆，正逆反應(yīng)速率相等．
          解答：解：A．物質(zhì)C生成速率表示V正，C分解速率表示V逆，當(dāng)C的生成速率與C分解的速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不選；
          B．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；
          C．容器中各組分濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不選；
          D．消耗A表示V正，生成B表示V逆，單位時間內(nèi)A的消耗速率與B的生成速率之比為1：3時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意化學(xué)平衡的特征和反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?紅橋區(qū)一模）平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值，它只受
          溫度
          溫度
          影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
          c3(C)×c(D)
          c2(A)×c3(B)
          c3(C)×c(D)
          c2(A)×c3(B)
          ．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
          （1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=
          1
          1
          ．
          （2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向
          逆反應(yīng)方向
          逆反應(yīng)方向
          移動，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時c（H2O）=
          0.95mol/L
          0.95mol/L
          （保留2位有效數(shù)字）．
          （3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
          等于
          等于
          K1（填“大于”“等于”“小于”）a
          理由是
          平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)
          平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：紅橋區(qū)一模
				題型：問答題
			
          

						
          平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值，它只受______影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
          （1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=______．
          （2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向______移動，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時c（H2O）=______（保留2位有效數(shù)字）．
          （3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3______K1（填“大于”“等于”“小于”）a
          理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年天津市紅橋區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值，它只受______影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
          （1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=______．
          （2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向______移動，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時c（H2O）=______（保留2位有效數(shù)字）．
          （3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3______K1（填“大于”“等于”“小于”）a
          理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生可逆反映：。在1000℃時，的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
            
            
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=          ；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K       ；升高溫度，則K       （后兩空填“增大”“減小”或“不變”）。
            
          （2）在1000℃時，若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和1.00mol水蒸氣，達(dá)到平衡是，容器中=                。
          

			
          

			
          
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