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          平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進行程度的數(shù)值，它只受______影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達式為K=______．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
          （1）在830℃條件下，反應(yīng)達到平衡時CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=______．
          （2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向______移動，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時c（H2O）=______（保留2位有效數(shù)字）．
          （3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3______K1（填“大于”“等于”“小于”）a
          理由是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          平衡常數(shù)只受溫度影響；2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g）的平衡常數(shù)的表達式為K=
          c3(C)×c(D)
          c2(A)×c3(B)
          ，
          故答案為：溫度；
          c3(C)×c(D)
          c2(A)×c3(B)
          ；
          （1）平衡時CO2的濃度為1mol/L，則：
                       CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
          開始（mol/L）：2      2      0     0
          變化（mol/L）：1      1      1     1
          開始（mol/L）：1      1      1     1
          故830℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
          1×1
          1×1
          =1，
          故答案為：1；
          （2）降低溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
          等效為開始為800℃到達的平衡，令平衡時水的濃度為xmol/L，則：
                       CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
          開始（mol/L）：2      2      0     0
          變化（mol/L）：x      x      x     x
          開始（mol/L）：2-x   2-x     x     x
          故
          x×x
          (2-x)×(2-x)
          =0.81，解得x=0.95，
          故答案為：逆反應(yīng)方向；吸熱；0.95mol/L；
          （3）平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則K3=K1，
          故答案為：等于；平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ．利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）
          催化劑
          加熱
          7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          ；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          6.72
          6.72
          L．
          （2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標(biāo)志．在25℃時，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
          2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
          2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
          為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
          C
          C

          A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
          B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
          C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
          D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
          （3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
          反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
          

          


          
反應(yīng)時間/min
n（CO）/mol
H2O/mol
          

          
0
1.20
0.60
          

          
t1
0.80

          

          
t2

0.20
          反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
          0.2
          t1
          0.2
          t1
          mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）
          等于
          等于
          0.80mol（填：大于、小于、等于）．
          （4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
          

          


          
測定時間/h
0
1
2
3
4
          

          
雨水樣品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
          請寫出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工
          產(chǎn)品
          產(chǎn)品
          產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=
          [CO]?[H2]
          [H2O]
          [CO]?[H2]
          [H2O]
          ．
          ②在一個絕熱、且容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
          bcd
          bcd
          ．
          a．c（CO）=c（H2）                   c．容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變
          b．容器內(nèi)壓強保持不變            d．容器內(nèi)的密度保持不變
          ③在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和1mol H2，反應(yīng)達到平衡后，下列措施能使正反應(yīng)速率加快，且c（CO）增大的是
          a
          a
          ．
          a．升高溫度                      b．充入He（g），使體系壓強增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來      d．將H2（g）從體系中分離出來
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ?mol-1，并得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          

          


          
          實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所
          需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          ①實驗1中以v（CO2） 表示從反應(yīng)開始至平衡的平均反應(yīng)速率為
          0.16
          0.16
          mol?（L?min）-1．
          ②結(jié)合實驗1和2的相關(guān)數(shù)據(jù)分析，Q
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?紅橋區(qū)一模）平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進行程度的數(shù)值，它只受
          溫度
          溫度
          影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達式為K=
          c3(C)×c(D)
          c2(A)×c3(B)
          c3(C)×c(D)
          c2(A)×c3(B)
          ．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
          （1）在830℃條件下，反應(yīng)達到平衡時CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=
          1
          1
          ．
          （2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向
          逆反應(yīng)方向
          逆反應(yīng)方向
          移動，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時c（H2O）=
          0.95mol/L
          0.95mol/L
          （保留2位有效數(shù)字）．
          （3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
          等于
          等于
          K1（填“大于”“等于”“小于”）a
          理由是
          平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)
          平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年天津市紅橋區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進行程度的數(shù)值，它只受______影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達式為K=______．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
          （1）在830℃條件下，反應(yīng)達到平衡時CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=______．
          （2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向______移動，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時c（H2O）=______（保留2位有效數(shù)字）．
          （3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3______K1（填“大于”“等于”“小于”）a
          理由是______．
          

			
          

			
          
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