Question

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C.NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)

D.由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．ABn型化合物中，中心原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8的時(shí)候，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷中的碳原子位于正四面體的中心；

C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)，配位數(shù)為6；

D．原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體；

A．NCl3分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，P4的鍵角為60，CH4的鍵角為10928’，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)，C項(xiàng)正確；

D．原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體，若為原子晶體硬度大，熔沸點(diǎn)高，若為分子晶體熔沸點(diǎn)較低，硬度不大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。