【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. 過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能
B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)
【答案】B
【解析】
A. 過程Ⅰ利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；
B. 過程Ⅰ中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116 g Fe3O4，即0.5mol，
Fe由+3價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，轉(zhuǎn)移
mol電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C. 過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑，選項(xiàng)C正確；
D. 根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：
①接_______________________________________________________
（2）燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
（3）容器D的作用是_____________________________________________，容器E的作用是__________________________________________________。
（4）A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是___________________。
（5）這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
B. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小
D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:
(1)配制100
0.10
標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶) →__________ →__________ →__________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。
②稱量__________
氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、__________、__________。
(2)取20.00 待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的
標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
| 滴定完成時(shí), | 待測(cè)鹽酸的體積/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________。
② 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。
③ 排除堿式滴定管中氣的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④ 在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__________(填字母序號(hào))。
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 稱量的固體中混有
固體
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成中間體L的路線如下(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：
已知：
(1)A的名稱是______。
(2)A與Br2按物質(zhì)的量之比1︰1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B，A→B的化學(xué)方程式是______。
(3)B→C的反應(yīng)類型是______。
(4)D中所含官能團(tuán)的名稱是______。
(5)E與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(6)C→D在上述合成中的作用是______。
(7)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(8)K→L的化學(xué)方程式是______。
(9)設(shè)計(jì)由L制備M(
)的合成路線______(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，無機(jī)試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是
A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol
B．2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率
B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低
C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0
D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，
的值增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說法中不正確的是
A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)
Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低
C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3，需吸收142 kJ的熱量
D. 給3O2(g)
2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)勢(shì)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極
B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－
C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變
D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
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