【題目】200℃時，11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g。下列說法中正確的是（ ）
A.二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為4∶1
B.二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11∶8
C.反應(yīng)中有0.25mol氧氣放出
D.參加反應(yīng)過氧化鈉的的質(zhì)量為19.5g
【答案】C
【解析】
200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=
=0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，以此解答。
A. 由分析可知n（混合氣體）=0.5mol，設(shè)n（H2O）=xmol，n（CO2）=（0.5-x）mol，混合氣體的總質(zhì)量=18×x+44×（0.5-x）=11.6，解得x=0.4，則n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，故A錯誤；
B. 由A可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為
=18:11，故B錯誤；
C. 由分析可知，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.25mol，故C正確；
D. 由反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量＝(0.1+0.4) mol×78 g·mol－1＝39g，故 D 錯誤；
正確答案是C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）,反應(yīng)原理為：H3PO4(濃)+NaBr
+NaH2PO4+HBr，CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O, 有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
物質(zhì)名稱 | 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）A中加入沸石的作用是______________________．
（2）儀器B的名稱為____________，該儀器的進水口為_______（填“a”或“b”）口．
（3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_________________
（4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？_________（用化學(xué)方程式表示）．
（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】馬日夫鹽
用于鋼鐵制品，特別是大型機械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。以軟錳礦（主要成分為
及少量的FeO、
和
）為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：
（1）“浸錳”過程中，FeO參與氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（2）
的萃取率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示，當(dāng)
時，的萃取率急劇下降的原因可能為_______________（用化學(xué)用語表示）。
（3）“調(diào)pH”的最大范圍為________。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| l. 8 | 3.2 |
| 3.0 | 5.0 |
| 5.8 | 8.8 |
| 7.8 | 9.8 |
（4）如圖為硫酸錳水合物的溶解度曲線，若要用“調(diào)pH”所得濾液制備
，需要控制溫度在80℃~90℃之間的原因是_____，采用水浴加熱，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_____（填操作名稱）、用80℃~90℃的蒸餾水洗滌2~3次，放在真空干燥箱中低溫干燥獲得。
（5）寫出檢驗“沉錳”是否已完成的實驗操作_________。
（6）常溫下，馬日夫鹽溶液顯________性（填“酸”或“堿”），理由是：____________。（寫出計算過程并結(jié)合必要的文字說明。已知：
的電離常數(shù)
，
，
）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，容積不變的容器里，對可逆反應(yīng)A(g) 
2B(g) +3C(g)的敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化B.單位時間消耗a mol A, 同時生成3a molC
C.容器內(nèi)的氣體總質(zhì)量不再變化D.C生成的速率與B分解的速率相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O
B.CuO＋H2
Cu＋H2O
C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D.2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是__________________。
.
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 按系統(tǒng)命名法， 
的名稱為2,6二甲基5乙基庚烷
B. 丙氨酸和甘氨酸脫水，最多可生成4種二肽
C. 化合物
是芳香族化合物
D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。測得某一時刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能存在的是( )
A. SO2、O2濃度分別為0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1
B. SO3濃度為0.25 mol·L－1
C. SO3濃度為0.4 mol·L－1
D. SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L－1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
