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          【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是：
          A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
          B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
          C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
          D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A項(xiàng)，沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故A項(xiàng)錯誤；
          B項(xiàng)，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1，故B項(xiàng)正確；
          C項(xiàng)，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1，故C項(xiàng)錯誤；
          D項(xiàng)，燃燒均為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故D項(xiàng)錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
          A.在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          B.C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1
          C.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝
          D.D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作：
          ①升高反應(yīng)體系的溫度；　 ②增加反應(yīng)物C的用量；
          ③縮小反應(yīng)體系的體積；　 ④減少體系中CO的量。
          上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是
          A.①②③④B.①③C.①②D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
          （1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)。
          （2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
          （3）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
          ①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液
          若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號，下同)試劑的試管內(nèi)，再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。
          若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，在密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
          A.單位時間生成n mol O2，同時生成2n mol NO
          B.用NO2、NO、O2表示反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)
          C.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)
          D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)
          A. 4xB. 4x＋14
          C. 4x＋10D. 4x＋6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生N2O4（g）2NO2（g），若反應(yīng)物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1，所需反應(yīng)時間為（　�。�
          A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
          A.a點(diǎn)表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
          B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
          C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
          D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中c（Cl—）與c（SO42—）之比為（ ）
          A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1
          

			
          

			
          
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