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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫，下列實驗操作及現象與推論不相符的是（ ）
          選項
          操作及現象
          推論
          A
          用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3
          CH3COOH是弱電解質
          B
          向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產生白色渾濁
          溶液中可能含有CO或HCO
          C
          用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
          HClO的酸性弱于CH3COOH
          D
          向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，產生紅褐色沉淀
          Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3，說明醋酸沒有全部電離，CH3COOH是弱電解質，故A不選；
          B．向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產生白色渾濁，說明該氣體是二氧化碳，溶液中可能含有CO或HCO，故B不選；
          C．用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，說明后者水解能力強，HClO的酸性弱于CH3COOH，故C不選；
          D．向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀，反應后溶液中還有剩余的氫氧化鈉，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，產生紅褐色沉淀，發(fā)生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，不能說明Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀，故D選；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導。對該燃料的說法正確的是( )
          A.在熔融電解質中，由負極移向正極
          B.電池的總反應是：2C4H10+13O28CO2+10H2O
          C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：
          D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學反應原理的應用敘述中，正確的是
          A.用明礬凈水是因為水解生成的膠粒具有較強的吸附性
          B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
          C.鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
          D.為了防止鋼鐵銹蝕，把輸油管的鑄鐵管連接外加直流電源的正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.3v (N2)正=v (H2)正
          B.v (N2)正=v (NH3)逆
          C.v (N2)正=3v (H2)逆
          D.2v (H2)正=3v (NH3)逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO32-、I－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
          ①用pH試紙檢驗，發(fā)現溶液呈強酸性。
          ②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐漸從酸性轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成。
          ③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
          根據上述實驗事實回答下列問題：
          （1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。
          （2）寫出實驗③中的離子方程式：___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】80 ℃時，在2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)  2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，獲得如下數據：
          下列判斷正確的是(　　)。
          A.升高溫度該反應的平衡常數K減小
          B.20~40 s內，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1
          C.反應達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ
          D.100 s時再通入0.40 mol N2O4，達到新平衡時N2O4的轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是 (　　)
          A.驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
          B.探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響
          C.除去CO2氣體中混有的SO2
          D.比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是
          A.配制一定濃度的NaOH溶液
          B.中和熱的測定
          C.加熱熔融NaOH固體
          D.測定高錳酸鉀溶液的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質互為同分異構體的是（ ）
          A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
          B. 12C和14C
          C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3
          D. 和 
          

			
          

			
          
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