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          黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料．
          

          (1)取12.5 g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60 g硫(雜質不含硫)，礦樣中CuFeS2含量為________．
           

          (2)已知2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)
           

          產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應：
           

          2Cu2S＋3O2→2Cu2O＋2SO2
           

          2Cu2O＋Cu2S→6Cu＋SO2
           

          假定各步反應都完全，完成下列計算：
           

          ①由6 mol　CuFeS2生成6 mol　Cu，求消耗O2的物質的量．
           

          ②6 mol　CuFeS2和14.25 mol　O2反應，理論上可得到多少摩爾銅？
           

          ③6 mol　CuFeS2和15.75 mol　O2反應，理論上可得到多少摩爾銅？
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　
          

          　　解析：根據(jù)原子守恒及利用化學方程式的計算，題目反映了過量問題的思想．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年浙江省杭州市高三第二次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下： 
          已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：
           
          （1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式：???????????????????? ；
          （2）試劑X的化學式為??????????????? ；
          （3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為?????????????????? ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是?????????????????????????????????????????????????? ；
          （4）在溶液N中加入乙醇的目的是???????????????????????????????????????????????????? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
          （1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，兩種低價硫化物的化學式分別為________、_______。在反應過程中還有一部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物，其化學反應方程式為____________。
          （2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量較低。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，，每有1mol氧氣參加反應，生成氧化產(chǎn)物的物質的量為_________。生成的Cu2O與Cu2S反應，可制得含Cu量較高的粗銅。
          （3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，c為粗銅板， 則a端應連接電源的_____極(填“正”或“負”)，若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質，則電解過程中c電極上發(fā)生反應的方程式有__________。
          （4）可以應用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定反應后電解液中鐵元素的含量。滴定時不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是____________，發(fā)生反應的離子方程式為_____________，滴定時，錐形瓶中的溶液會接觸空氣，測得鐵元素的含量會____(填“偏高”或“偏低”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省贛州市高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
          


          


          （1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________，反射爐內生成爐渣的主要成分是__________；
          


          （2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98. 5％的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是__________、__________。
          


          （3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為____________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河南省許昌平頂山新鄉(xiāng)三市高三第一次調研理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
          


          


          （1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是          、          
，反射爐內生成爐渣的主要成分是          
；
          


          （2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是          
、           
；
          


          （3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極          
(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為          
；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為             
。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年安徽省高三年級第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：
          


          


          已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          8.0×10-16
          
            		
  
  
          2.2×10-22
          
            		
  
  
          4.0×10-38
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀pH
          
            		
  
  
          ≥9.6
          
            		
  
  
          ≥6.4
          
            		
  
  
          ≥3.2
          
            		
 
          

          


           
          


          (1)加快黃銅礦焙燒速率，可采用的措施有                  
(寫兩種)：
          


          (2)加入雙氧水可能發(fā)生反應的離子方程式為                           
；
          


          試劑X的化學式為                    
。
          


          (3)常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為         
；
          


          用pH試紙測該溶液pH值的方法是                             

          


          (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：                   
。
          


          (5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                              
。
          


           
          

			
          

			
          
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