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          工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下： 
          已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：
           
          （1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式：???????????????????? ；
          （2）試劑X的化學式為??????????????? ；
          （3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為?????????????????? ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是?????????????????????????????????????????????????? ；
          （4）在溶液N中加入乙醇的目的是???????????????????????????????????????????????????? 。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          （1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2
          （2）CuO或合理答案
          （3）10-5
          （4）用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙的中央，并與比色卡比色
          （5）降低晶體溶解度，有利于晶體析出
           
          【解析】
          試題分析：（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，即Cu2S和2FeS，由S元素守恒，S元素有多余，與O2結(jié)合為SO2。（2）B溶液含Cu2+和Fe3+，為了除去Fe3+，可以降低溶液的pH至3.2到6.4之間，試劑X的化學式為CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等；（3）試劑Y是氨水，0.1 mol／L時pH=11，c(OH-)≈c(NH4+)=10-3；NH3·H2O的電離常數(shù)為K==10-5；（4）用pH試紙測該溶液pH值的方法是用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙的中央，并與比色卡比色；（4）在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶體溶解度，有利于晶體析出。
          考點：化學方程式的書寫即實驗基本操作。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：
          

          


          
礦石名稱
黃銅礦
斑銅礦
輝銅礦
孔雀石
          

          
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3?Cu（OH）2
          ①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
          Cu2S
          Cu2S
          ．
          ②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S
           高溫 
          .
           
          6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是
          Cu2O，Cu2S
          Cu2O，Cu2S
          ．
          ③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
          二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
          二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
          ；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
          硫酸，硫酸銨．
          硫酸，硫酸銨．
          ．
          ④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：
          粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達到精制Cu的目的．
          粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達到精制Cu的目的．
          ．
          ⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
          AD
          AD
          （填字母）．
          

          


          
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
          

          
A
銅綠的主成分是堿酸銅
可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
          

          
B
銅表易形成致密的氧化膜
銅容器可以盛放濃硫酸
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
          

          
C
鐵比銅活潑
例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
          

          
D
藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化
硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在西漢古籍中曾有記載：曾青（CuSO4）得鐵則化為銅．試寫出該反應的離子方程式：
          Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          ．
          （2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S
           高溫 
          .
           
          6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是
          Cu2O Cu2S
          Cu2O Cu2S

          （3）鋼鐵制品使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是
          三氧化二鐵
          三氧化二鐵
          （填名稱），鐵的氧化物常見的還有
          FeO
          FeO
          、
          Fe3O4
          Fe3O4
          （填化學式）．
          （4）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年福建省泉州市高三質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
          I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
          （1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2該反應的氧化劑是_____。
          （2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____
          A.高空排放
          B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
          C.用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨
          D.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
          （3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有_____。
          A過濾；B加過量NaOH溶液；C蒸發(fā)結(jié)晶；D灼燒；E加氧化劑
          II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示
          （4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為? _____________。
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學式)。
          （6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
          （7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當c(C1一)＝2mo1·L-1時溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年安徽省高三年級第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：
          


          


          已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          8.0×10-16
          
            		
  
  
          2.2×10-22
          
            		
  
  
          4.0×10-38
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀pH
          
            		
  
  
          ≥9.6
          
            		
  
  
          ≥6.4
          
            		
  
  
          ≥3.2
          
            		
 
          

          


           
          


          (1)加快黃銅礦焙燒速率，可采用的措施有                  
(寫兩種)：
          


          (2)加入雙氧水可能發(fā)生反應的離子方程式為                           
；
          


          試劑X的化學式為                    
。
          


          (3)常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為         
；
          


          用pH試紙測該溶液pH值的方法是                             

          


          (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：                   
。
          


          (5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                              
。
          


           
          

			
          

			
          
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