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				在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常有單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
          （1）單線橋法：
          反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目x=__________________,氧化劑是__________________，還原劑是__________________。
          （2）雙線橋法：
          反應(yīng)中，KClO3中的氯元素共得__________________電子，化合價(jià)__________________，被_________________，氧元素共失去__________________電子，化合價(jià)__________________，被__________________；氧化劑是__________________，還原劑是__________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）5  KClO3  HCl
          （2）6個(gè)  降低  還原  6個(gè)  升高  氧化  KClO3  KClO3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池是
          D
          D
          ，理由是
          該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
          該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
          B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
          C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
          D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
          （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
          CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
          ；
          以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項(xiàng)的CH4改為C6H12O6，其負(fù)極反應(yīng)式為
          C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
          C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
          ．
          （3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是
          將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成
          將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成
          ；
          ②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽(yáng)極反應(yīng)式為
          Fe-2e=Fe 2+
          Fe-2e=Fe 2+
          ；
          ③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為
          2.24L
          2.24L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電于數(shù)一定相等。這3種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )
          A.①            B.②③            C.①③            D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中不正確的是（　�。�
          A．電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
          B．在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
          C．沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)
          D．一定條件下的可逆反應(yīng)，使用合適的催化劑可以使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省臨沂市蒼山一中高三（上）期末化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中不正確的是（ ）
          A．電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
          B．在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
          C．沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)
          D．一定條件下的可逆反應(yīng)，使用合適的催化劑可以使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
          

			
          

			
          
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