Question

下列有關(guān)化學反應方向的描述中不正確的是（　�。�

A．電解法是最強有力的氧化還原反應手段，不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)

B．在自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性

C．沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動

D．一定條件下的可逆反應，使用合適的催化劑可以使反應物的轉(zhuǎn)化率達到100%

Answer 1

分析：A、原電池發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應，電解池是強迫下的氧化還原反應；
B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C、沉淀一般向生成更難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
D、可逆反應的正逆反應一定不會進行徹底，催化劑不會引起平衡的移動．

解答：解：A、電解池反應是外加電源強迫下的氧化還原反應，不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)，故A正確；
B、在所有的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，故B正確；
C、沉淀一般向生成更難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化，沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，故C正確；
D、一定條件下的可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率達不到100%，使用催化劑只能改變反應速率，不會引起平衡的移動，故D錯誤．
故選D．

點評：本題是一道綜合知識的考查，注意催化劑對平衡移動無影響是解題的關(guān)鍵，難度中等．