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        1. 由amolFe+bmolFe2O3組成的混和物,用足量的鹽酸溶解。隨著a/b的不同,反應(yīng)產(chǎn)物各不相同。按照a/b的不同比值,結(jié)合有關(guān)氧化還原的反應(yīng)競爭順序,填寫下列表格內(nèi)容。表格可不填滿,若不足可添加表格。
          a/b
          氧化還原反應(yīng)主要產(chǎn)物
          有關(guān)的離子方程式
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          (14分,每個1分,)
          a/b
          氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物
          有關(guān)的離子方程式
          a/b<1
          FeCl2
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
          a/b=1
          FeCl2
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
          a/b>1
          FeCl2   H2
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2
          解析:
          本題所涉及到的常見氧化性離子的氧化性順序為:Fe3+>H+
          當(dāng)a=b時,F(xiàn)e2O3+6H+=Fe3++3H2O,生成的Fe3+恰好被鐵還原:2Fe3++Fe=3Fe2+;
          當(dāng)a>b時,鐵過量,F(xiàn)e2O3+6H+=Fe3++3H2O生成的Fe3+被部分鐵還原:2Fe3++Fe=3Fe2+,余下的鐵:Fe+2H+=Fe2++H2
          當(dāng)a<b時,鐵不足,F(xiàn)e2O3+6H+=Fe3++3H2O,生成的Fe3+被鐵還原后仍有剩余:2Fe3++Fe=3Fe2+;
          練習(xí)冊系列答案
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          (2)圖中PQ與PE的長度是相等的.請你說明理由;
          (3)請用(1)或(2)中的結(jié)論說明△PCQ≌△PCE;
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          15

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          2
          ≈1.4
          3
          ≈1.7

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          m≠0
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