Question

【題目】定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用，因此我們應該掌握好有關質量守恒定律的相關知識。

（1）在化學變化前后一定不變的是_________（填序號）。

①原子數(shù)目 ②分子種類 ③原子種類 ④元素種類 ⑤物質種類 ⑥物質的總質量

（2）自然界中綠色植物光合作用的表達式如下：CO2 + H2O淀粉 + O2.從化學反應前后元素種類變化情況的角度分析可知：淀粉中一定含有_____________元素。

（3）在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

物 質	A	B	C	D
反應前質量∕g	2	24.5	4	8
反應后質量∕g	16.9	0	13.6	X

表中X=________，在反應中D這種物質可能作________使用。容器內發(fā)生的反應的基本類型是_______________（選填：化合反應或分解反應）。若B物質為氯酸鉀請寫出容器內所發(fā)生的反應的化學方程式___________________。

Answer 1

【答案】①③④⑥ 碳氫 8 催化劑 分解反應 2KClO32KCl+3O2

【解析】

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。質量守恒的原因：化學反應的過程就是原子重新組合的過程，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量沒有變化�；瘜W變化中分子種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。

（1）在化學變化前后一定不變的是①原子數(shù)目③原子種類 ④元素種類⑥物質的總質量。

故填①③④⑥。

（2）自然界中綠色植物光合作用的表達式如下：CO2 + H2O淀粉 + O2。反應前有碳元素、氫元素、氧元素，反應后有氧元素：淀粉中一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素。故填：碳和氫。

（3）根據(jù)質量守恒定律，表中X=2g+24.5g+4g+8g-16.9g-13.6g=8g；在反應中D這種物質質量不變，可能作催化劑使用；容器內發(fā)生的反應是B分解生成A和C，“一變多”。基本類型是分解反應；若B物質為氯酸鉀，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，容器內所發(fā)生的反應的化學方程式2KClO32KCl+3O2。