Question

某化學(xué)探究小組的同學(xué)從實驗廢液中回收銅，得到的粗銅樣品中含有少量的鐵粉，為了進一步提純，獲得較純凈的銅，同學(xué)們按下述兩種方案分別進行實驗：
方案一：粗銅樣品

加入過量的稀鹽酸

充分反應(yīng)

過濾，將得到的固體洗滌、干燥；
方案二：粗銅樣品

加入過量的硫酸銅溶液

充分反應(yīng)

過濾，將得到的固體洗滌、干燥；
（1）請寫出上述兩種方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

、

Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu

．
（2）方案一中的反應(yīng)進行完畢的現(xiàn)象是

溶液中無氣泡產(chǎn)生

．
（3）上述反應(yīng)的基本類型均屬于

置換

（填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)兩種方案的反應(yīng)原理進行分析解答即可．
（2）根據(jù)方案一的反應(yīng)原理是鐵和稀鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，進行分析解答．
（3）根據(jù)（1）中反應(yīng)的特征確定反應(yīng)類型．

解答：解：（1）方案一：粗銅樣品中的鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；方案二：粗銅樣品中的鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu．
（2）由于鐵和稀鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，溶液中無氣泡產(chǎn)生說明方案一中的反應(yīng)已進行完畢．
（3）上述反應(yīng)均是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，均屬于置換反應(yīng)．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu；（2）溶液中無氣泡產(chǎn)生；（3）置換．

點評：本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．