Question

（2009?漳州質(zhì)檢）某化學(xué)探究小組的同學(xué)準(zhǔn)備用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)來制取氫氧化鈉．請你與他們一起踏上實(shí)驗(yàn)之旅．
（1）實(shí)驗(yàn)過程：
①把石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分?jǐn)嚢瑁�發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②再通過

過濾

操作，得到無色濾液．
③將無色濾液通過

蒸發(fā)

操作，得到白色固體．
（2）猜想：得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎？三位同學(xué)分別作出以下猜想：
小玲：是純凈的氫氧化鈉！
佳佳：可能還含有碳酸鈉！
小強(qiáng)：也可能含有

Ca（OH）₂

．
（3）驗(yàn)證：我來驗(yàn)證佳佳的猜想．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量白色固體配成溶液，加入足量 稀鹽酸	有（或無）氣泡產(chǎn)生	含有（或不含有）Na2CO3

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
②根據(jù)過濾的原理分析；
③根據(jù)蒸發(fā)的原理分析
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的三種情況考慮：恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉過量，氫氧化鈣過量．
（3）根據(jù)碳酸鈉與酸反應(yīng)能放出氣體的性質(zhì)分析檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，由于溶液中有生成的氫氧化鈉，加入的酸應(yīng)是足量的；

解答：解：（1）①氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
②將碳酸鈣沉淀與無色溶液分離可用過濾的方法
③將無色溶液通過蒸發(fā)可得到白色固體
（2）向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液有三種情況，恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈣不足和氫氧化鈣過量，當(dāng)碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)，則溶質(zhì)只有氫氧化鈉，若氫氧化鈣剩余，則溶質(zhì)中有氫氧化鈉和氫氧化鈣，若碳酸鈉過量，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈉和碳酸鈉
（3）碳酸鈉與酸反應(yīng)能放出二氧化碳?xì)怏w，由于溶液中有生成的氫氧化鈉，因此加入的酸應(yīng)過量，因此驗(yàn)證佳佳的實(shí)驗(yàn)為

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
稀鹽酸	有（或無）氣泡產(chǎn)生	含有（或不含有）Na2CO3

故答案為：（1）①Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；  ②過濾   ③蒸發(fā)
（2）Ca（OH）₂
（3）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
稀鹽酸	有（或無）氣泡產(chǎn)生	含有（或不含有）Na2CO3

其他合理答案

點(diǎn)評：在分析化學(xué)反應(yīng)所得物質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物之外，還應(yīng)考慮剩余的反應(yīng)物