Question

【題目】在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．

①方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH_____7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH 小于7．結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且_____過量．

②方案二：根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，觀察到_____現(xiàn)象．

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．

③為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是_____（選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度_____次．

Answer 1

【答案】大于 稀硫酸 溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 放熱 3

【解析】

氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酚酞在酸堿溶液中變紅色。

①氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7；

②由圖示可以看出，此實(shí)驗(yàn)為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)酚酞在酸堿溶液中的顏色變化，所以：向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，。

③中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來(lái)進(jìn)行確定，反應(yīng)前測(cè)定起始溫度，反應(yīng)中測(cè)定溫度是否升高，加入過量的硫酸再測(cè)定溶液的溫度是否降低，故最少需要測(cè)定3次．