Question

【題目】小明在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，測得的反應中固體總質量隨時間變化如下圖所示，請回答：

（1）完全反應時生成的氧氣質量是_____g。

（2）計算原固體中的氯酸鉀和二氧化錳的質量各是多少？_____（寫出計算過程）

（3）請分析圖中P點時剩余固體的成分_____。

Answer 1

【答案】9.6 24.5g；5.5g KClO3、MnO2、KCl或：氯酸鉀、二氧化錳、氯化鉀

【解析】

（1）由質量守恒定律可知，固體減少的質量即為反應生成的氧氣質量，氧氣質量為：30g-20.4g=9.6g；

（2）原固體中的氯酸鉀全部分解，設原固體中的氯酸鉀的質量為x，則

解得x=24.5g；

原固體中的二氧化錳的質量為30g-24.5g=5.5g。

答：原固體中的氯酸鉀和二氧化錳的質量分別是24.5g、5.5g。

（3）由圖象可知，P點所示固體的質量還在繼續(xù)減少，即氯酸鉀還沒有完全分解，所以P點處的物質有氯酸鉀（）、二氧化錳（）和氯化鉀（）。