Question

【題目】2016年1月29日《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道：科學(xué)家首次將從空氣捕獲的二氧化碳用氫氣將其轉(zhuǎn)化為甲醇，該研究即可除去大氣中的溫室氣體二氧化碳，生成的甲醇還能作為汽油的替代燃料．二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇的微觀示意圖，如圖所示．
（1）請(qǐng)寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 反應(yīng)物中單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比為 ．
（2）取4.8g的甲醇和6.4gO2在密閉容器中點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成4.4gCO2 ， 5.4gH2O和Xg物質(zhì)W，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2+3H2 CH3OH+H2O；3：22
（2）3CH3OH+4O2 2CO2+6H2O+CO
【解析】解：（1）二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O．反應(yīng)物中單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比為（2×3）：44=3：22；（2）4.8g的甲醇中：碳元素的質(zhì)量：4.8g× =1.8g； 氫元素的質(zhì)量為：4.8g× =0.6g；
氧元素的質(zhì)量為：4.8g﹣1.8g﹣0.6g=2.4g．
4.4gCO2中碳元素的質(zhì)量為：4.4g× =1.2g，
氧元素的質(zhì)量為：4.4g﹣1.2g=3.2g
水中氧元素的質(zhì)量為：5.4g× ×100%=4.8g
氫元素的質(zhì)量為：5.4g﹣4.8g=0.6g
由質(zhì)量守恒定律可知W中，含有碳元素的質(zhì)量是：1.8g﹣1.2g=0.6g．
氧元素的質(zhì)量為：2.4g+6.4g﹣3.2g﹣4.8g=0.8g，
所以W中貪欲氧的原子個(gè)數(shù)比是： ： = ，化學(xué)式是：CO；
由上述分析可知，該反應(yīng)是甲醇燃燒生成了二氧化碳、一氧化碳和水，由各物質(zhì)的質(zhì)量可知，各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是： ： ： ： ： =3：4：2：6：1，所以化學(xué)方程式是：3CH3OH+4O2 2CO2+6H2O+CO．
故答為：（1）CO2+3H2 CH3OH+H2O，3：22；（2）3CH3OH+4O2 2CO2+6H2O+CO．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào))．