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          某赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)中不含鐵元素）10g，和一氧化碳充分反應(yīng)后獲得鐵5.6g，則樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分數(shù)為

          1. A.
            70%
          2. B.
            80%
          3. C.
            79%
          4. D.
            無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的鐵5.6g來源于赤鐵礦，根據(jù)三氧化二鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可求出三氧化二鐵的質(zhì)量，再求出樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分數(shù)為
          解答：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成的鐵來源于三氧化二鐵，三氧化二鐵的質(zhì)量為：5.6g÷×100%=8g，樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分數(shù)為：100%=80%，由以上計算可知，A正確，B、C、D錯誤．
          故選B．
          點評：本題在計算時可利用質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學式計算求出三氧化二鐵的質(zhì)量，再計算樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分數(shù)比較簡單．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)中不含鐵元素）10g，和一氧化碳充分反應(yīng)后獲得鐵5.6g，則樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化驗員對煉鐵廠購進的赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）樣品進行分析，取20g該樣品加入稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，共用去184g稀鹽酸，過濾得濾渣4.0g（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）該反應(yīng)原理是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，求：
          （1）該赤鐵礦石樣品中的Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)？
          （2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
          （3）反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)中不含鐵元素）10g，和一氧化碳充分反應(yīng)后獲得鐵5.6g，則樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
          A．70%B．80%C．79%D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：《5.2 鐵的冶煉合金》2013年同步練習（一）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)中不含鐵元素）10g，和一氧化碳充分反應(yīng)后獲得鐵5.6g，則樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
          A．70%
          B．80%
          C．79%
          D．無法確定
          

			
          

			
          
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