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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3，雜質中不含鐵元素）10g，和一氧化碳充分反應后獲得鐵5.6g，則樣品中三氧化二鐵的質量分數為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據質量守恒定律，反應后生成的鐵5.6g來源于赤鐵礦，根據三氧化二鐵中鐵元素的質量分數可求出三氧化二鐵的質量，再求出樣品中三氧化二鐵的質量分數為
          解答：解：由質量守恒定律可知，反應后生成的鐵來源于三氧化二鐵，三氧化二鐵的質量為：5.6g÷
          56×2
          56×2+16×3
          ×100%=8g，樣品中三氧化二鐵的質量分數為：
          8g
          10g
          ×          100%=80%，由以上計算可知，A正確，B、C、D錯誤．
          故選B．
          點評：本題在計算時可利用質量守恒定律根據化學式計算求出三氧化二鐵的質量，再計算樣品中三氧化二鐵的質量分數比較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化驗員對煉鐵廠購進的赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）樣品進行分析，取20g該樣品加入稀鹽酸中，完全反應后，共用去184g稀鹽酸，過濾得濾渣4.0g（雜質既不溶于酸也不溶于水）該反應原理是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，求：
          （1）該赤鐵礦石樣品中的Fe2O3的質量分數？
          （2）稀鹽酸的溶質質量分數？
          （3）反應后所得的溶液中溶質質量分數？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3，雜質中不含鐵元素）10g，和一氧化碳充分反應后獲得鐵5.6g，則樣品中三氧化二鐵的質量分數為

          1. A.
            70%
          2. B.
            80%
          3. C.
            79%
          4. D.
            無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3，雜質中不含鐵元素）10g，和一氧化碳充分反應后獲得鐵5.6g，則樣品中三氧化二鐵的質量分數為（　　）
          A．70%B．80%C．79%D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：《5.2 鐵的冶煉合金》2013年同步練習（一）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3，雜質中不含鐵元素）10g，和一氧化碳充分反應后獲得鐵5.6g，則樣品中三氧化二鐵的質量分數為（ ）
          A．70%
          B．80%
          C．79%
          D．無法確定
          

			
          

			
          
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