Question

（2012?邵陽(yáng)）某科技實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的含量，稱(chēng)取22.2g研碎的珍珠粉，連續(xù)進(jìn)行四次高溫煅燒（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）、冷卻、稱(chēng)量，結(jié)果如下：

操作次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固體質(zhì)量（g）	17	15.8	13.4	13.4

試計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量是

8.8

克．
（2）該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，固體減少的質(zhì)量即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解答即可．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：22.2g-13.4g=8.8g，故填：8.8；
（2）設(shè)生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               8.8g

100

x

=

44

8.8g

  x=20g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

22.2g

×100%≈90.1%
答：該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行．