Question

【題目】某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測(cè)定高純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量，現(xiàn)取純堿樣品12.5g，加入150.0g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變?yōu)?58.1g．計(jì)算：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量．
（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+150g﹣158.1g=4.4g；
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
X	4.4g

=

x=10.6g

所以純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=84.8%．

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式減小計(jì)算．
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．