Question

【題目】同學們利用假日去博物館游玩，發(fā)現(xiàn)一些青銅器（銅、錫合金）表面呈綠色。老師告訴他們，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹。為了弄清這種綠色銅銹的元素組成，回來后，他們在實驗室進行了如下探究：

（查閱資料）（1）銅銹俗稱銅綠，受熱易分解。

（2）無水硫酸銅是一種白色粉末，化學式為CuSO4，遇水變藍，通常在實驗中用來證明水分的存在。

（實驗1）小偉采用圖1裝置進行實驗。

（實驗現(xiàn)象）（1）觀察到B中變藍色，證明銅綠受熱生成了_____。

（2）C中觀察到澄清石灰水變渾濁，化學方程式為 _____。

加熱一會后，A試管中觀察到固體由綠色變?yōu)楹谏�。生成的黑色物質是什么物質呢？他們進一步探究：

（實驗2）

小梅采用圖2裝置進行實驗，觀察到大試管內的現(xiàn)象為_____。證明黑色固體是氧化銅。實驗完畢后，應進行的操作是_____。

（實驗結論）銅綠中含有_____元素。

（交流與反思）

（1）根據(jù)以上實驗可以得出銅綠元素組成的理論依據(jù)是_____。

（2）由銅綠的組成元素可以推測，銅綠是銅與空氣中的氧氣、_____共同反應的結果。

Answer 1

【答案】水 CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓ 黑色粉末變成紅色 先將導管移出，夾緊彈簧夾，再熄滅酒精燈 銅、碳、氫、氧 化學反應前后元素的種類不變 二氧化碳、水

【解析】

[實驗現(xiàn)象]（1）因為有水生成，無水硫酸銅遇水會變成藍色，證明銅綠受熱生成了水；故填：水；

（2）二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓；故填：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓；

[實驗2]

小梅采用圖2裝置進行實驗，觀察到大試管內的現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色，證明黑色固體是氧化銅，因為碳和氧化銅反應生成紅色的銅。實驗完畢后，應進行的操作是：先將導管移出，夾緊彈簧夾，再熄滅酒精燈，防止澄清石灰水倒吸。

故填：黑色粉末變成紅色；先將導管移出，再熄滅酒精燈；

[實驗結論]銅綠加熱分解生成了氧化銅、二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律，銅綠中含有銅、碳、氫、氧四種元素。

故填：銅、碳、氫、氧；

[交流與反思]

（1）根據(jù)以上實驗可以得出銅綠元素組成的理論依據(jù)是：化學反應前后元素的種類不變。

故填：化學反應前后元素的種類不變；

（2）由銅綠的組成元素可以推測，銅綠是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳、水共同反應的結果。

故填：二氧化碳、水。